2025年综合类-中学化学(高级)-高级中学化学历年真题历年真题摘选带答案(5套合计100道单选).docxVIP

2025年综合类-中学化学(高级)-高级中学化学历年真题历年真题摘选带答案(5套合计100道单选)

2025年综合类-中学化学(高级)-高级中学化学历年真题历年真题摘选带答案(篇1)

【题干1】根据元素周期律，下列关于同周期主族元素性质变化的描述正确的是？

【选项】A.同一周期主族元素的原子半径从左到右增大

B.同一周期主族元素的原子半径从左到右减小

C.同一周期主族元素的熔点从左到右升高

D.同一周期主族元素的金属活动性从左到右增强

【参考答案】B

【详细解析】同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，这是由于核电荷数增加，有效核电荷对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。主族元素的金属活动性从左到右减弱，而非金属性增强。熔点受晶体类型和键能影响，不能简单判断。

【题干2】在合成氨反应N?+3H??2NH?（ΔH0）中，若升高温度，平衡将如何移动？

【选项】A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.无明显变化

D.平衡不移动

【参考答案】B

【详细解析】根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（逆反应）移动。合成氨反应为放热反应，降温有利于正反应，升温则促进逆反应，降低产率。

【题干3】在氧化还原反应2Fe3?+2I?→2Fe2?+I?中，转移的电子总数为多少？

【选项】A.2个

B.4个

C.6个

D.8个

【参考答案】C

【详细解析】Fe3?被还原为Fe2?，每个Fe3?获得1个电子，共2个Fe3?获得2个电子；I?被氧化为I?，每个I?失去1个电子，共2个I?失去2个电子。总电子转移数为2×1=2（还原）+2×1=2（氧化）=4个，但实际反应中电子守恒，需通过配平确定。根据反应式，Fe3?和I?的物质的量比为1:1，总电子转移为2×1=2（Fe3?）和2×1=2（I?），但实际应为2×1=2（Fe3?）和2×1=2（I?），总电子数为2+2=4，但选项中无此答案，可能存在题目错误。

【题干4】乙炔（C?H?）的同分异构体（取代衍生物）数目为多少？

【选项】A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

【参考答案】B

【详细解析】乙炔的结构为HC≡CH，取代衍生物需考虑取代基的位置。由于乙炔的对称性，甲基取代时只有两种不同位置（1,2-二甲基乙炔，但实际为1位或2位，因对称性相同，故数目为1种；氯代物同理）。正确数目为甲基取代（1种）、氯代（1种）、溴代（1种），但实际因对称性，取代衍生物数目为4种，可能存在题目矛盾。

【题干5】将等物质的量的NaHSO?和Na?SO?分别溶于水，溶液中H?浓度的大小关系为？（已知NaHSO?完全离解）

【选项】A.NaHSO?Na?SO?

B.NaHSO?Na?SO?

C.相等

D.无法判断

【参考答案】A

【详细解析】NaHSO?在水中完全离解为Na?+H?+SO?2?，1molNaHSO?产生1molH?；而Na?SO?离解为2Na?+SO?2?，不产生H?。因此，NaHSO?溶液的H?浓度更高。

【题干6】下列化学键中，属于极性共价键的是？

【选项】A.C-C

B.C=O

C.N≡N

D.S-S

【参考答案】B

【详细解析】极性共价键的形成源于原子电负性差异。C=O中氧的电负性（3.44）显著大于碳（2.55），形成极性键；C-C、N≡N、S-S为同种原子间非极性键。

【题干7】NaCl晶体的堆积方式属于？

【选项】A.面心立方

B.体心立方

C.简单立方

D.六方密堆积

【参考答案】A

【详细解析】NaCl晶体为面心立方结构，Cl?和Na?交替排列在面心立方格子的顶点和面心位置，形成立方最密堆积。

【题干8】某反应速率v与温度T的关系为v=kT2，当温度从300K升至310K时，速率增加了多少倍？（已知k为常数）

【选项】A.1.21倍

B.1.10倍

C.1.00倍

D.0.90倍

【参考答案】A

【详细解析】v?/v?=(kT?2)/(kT?2)=(300/310)2≈0.966，即v?=v?/0.966≈1.035v?，但选项无此结果，可能题目数据错误。

【题干9】在缓冲溶液pH=5.00的NaHSO?-H?SO?体系中，加入少量HCl后，溶液pH的变化为？

【选项】A.增大

B.减小

C.不变

D.先增大后减小

【参考答案】B

【详细解析】NaHSO?-H?SO?缓冲体系对强酸（H