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新课标人教版化学必修Ⅱ第二章第一节化学能与热能

能源与人类能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。

知识回顾知识回顾化学反应的本质是什么？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。什么是化学键？使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。统称为化学键。第一节化学能与热能

化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收247kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。

在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是反应放热则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—683kJ=179kJ

化学反应中能量变化的主要原因是什么？化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。2思考与总结

化学反应中能量变化的原因（1）从化学反应的本质角度考虑(微观）断键吸收的总能量成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量

算一算：12molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）2在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。3通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。4放出484KJ的能量

（2）从物质总能量的角度考虑（宏观）水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）分析化学反应：反应物的总能量生成物的总能量化学反应放出能量

将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应：反应物的总能量生成物的总能量化学反应吸收能量

反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反E生，（2）若E反E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应E反=E生+/-E热（2）从物质总能量的角度考虑(宏观）

规律能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物

小结断键吸收总能量成键放出总能量断键吸收总能量成键放出总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量化学反应中能量变化原因（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

物质具有的能量与其稳定性之间的关系01物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。02物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量就较少。03拓展空间

01.质量守恒定律02.能量守恒定律03.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。04.热量的变化：吸热和放热二、化学能与热能的相互转化

下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？

21[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

实验2－1铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应

[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有