2025人教版化学选择性必修2《元素周期律》学案（原卷版）.pdfVIP

第3课元素周期律

学习目标

1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子布呈现周期性

变化是导致元素性质周期性变化的原因。

2.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子布

的角度对这一规律进行解释。

知识梳理

一、原子半径

1.原子半径的种类根（据原子之间的作用力不同，将原子半径分为半径、半径、半径）

（1）共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时，它们核间距的即是该原子的共价半径。

198pm228pm

ClBr

22

Cl的共价半径99PmBr的共价半径114Pm

2（）金属半径：金属单质的晶体中，两个最相邻的金属原子核间距的即是该金属原子的金属半径。

铝原子的金属半得

143pm

3（）范德华半径：稀有气体原子之间以范德华力相互接近，低温下稀有气体单质在以晶体存在时，两个相

邻原子核间距的即是范德华半径o

D=2r

能层数：能层数越多，原子半径越大

2.影响原子半径大小的因素:

核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径越小

3.影响方式:

二者共同

作用使原

-子半径发

生周期性

变化

注：因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，一般不将其原子半径与其他原子的半径相

比较。

3.微粒半径大小比较

①同种元素的微粒：阴离子原子阳离子；低价离子高价离子。

②电子层数越多，半径越(一般情况下)；特例：碱金属元素的原子半径比其下一周期的大多数非

碱金属元素的原子半径要大。

③电子层数相同时，原子序数越，半径越,即“序小径大”。

【名师点拨】比较微粒半径的一般思路

(1)“一层”:先看电子层数，电子层数越多,微粒半径一般越大。

(2)“二核”:若电子层数相同则看核电荷数，核电荷数越大,微粒半径越小。

(3)“三电子”:若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数,电子数多的半径大。

【思考与讨论p23］参考答案：

(1)同主族元素，从上到下，电子能层数逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子的能层数成为影响原子半

径的主要因素，所以从上到下原子半径逐渐增大；

(2)同周期元素，从左到右，