缓冲溶液的计算14课件.ppt

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2025-07-26 发布于陕西
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缓冲溶液的计算一、定义：能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH不发生显著变化的性质，称为缓冲作用。

缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。二、组成：弱酸及它的盐、弱碱及它的盐，（它们之间只相差1个H，是共轭酸碱对）、两性物质。如：Ac—NaAcNH3—NH4Cl、H2CO3—NaHCO3它们都相差1个H，而H2CO3—Na2CO3不能构成缓冲溶液，但NaHCO3——Na2CO3可以。三、常见的缓冲溶液特别记住：HOAc—NaOAcpKa=4.74（酸性溶液）NH4Cl—NH3pKa=9.24（碱性溶液）四、缓冲溶液pH值计算［H+］=Ka(cHA/cA-)pH=pKa+lg(cA-/cHA)在这个公式中，尤其注意两点：1、要用pKa，而不用pKb，如是已知Kb或pKb，要用pKa=14—pKb转化。2、是加对数，后面比值是上面比下面少一个H，即上面是共轭碱，下面是多一个H的酸再次记忆公式：五、缓冲溶液的配制配制缓冲溶液时要选pH与pKa相接近的缓冲溶液。如配pH=5.00，则选HAc—NaAc（pKa=4.74），配pH=9.00，则选NH3—NH4Cl（pKa=9.25）相差的值通过后面的浓度比值来调节。