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高考化学

化学键与分子的性质

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1.认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成，了解常见离子化合物和共价化合物的形

成过程，能识别典型的离子化合物和共价化合物。

2.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

3.了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。

复习目标

4.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。

5.能利用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间结构。

6.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。

7.掌握常见的化学用语。

熟记网络

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2023·江苏卷)HO分子中的化学键均为极性共价键(×)

22

3－

(2)(2024·南通二模)1mol[Co(NO)]中含有12molσ键(×)

26

(3)(2023·江苏卷)CaH晶体中存在Ca与H之间的强烈相互作用(×)

22

(4)(2023·连云港一调)HClO的电子式为(×)

2－

(5)(2024·南京二模)CO的空间结构为三角锥形(×)

3

课前自测3

(6)(2024·南通三模)SO的中心原子杂化轨道类型为sp(×)

2

(7)(2024·南京、盐城期末)分子中键角大小：SOSO(×)

23

(8)(2022·江苏卷)SiH、SiCl都是由极性键构成的非极性分子(√)

44

(9)(2023·江苏卷)HO分子之间形成氢键，故HO(g)的热稳定性比HS(g)的高(×)

222

(10)(2023·高邮期初)在水中的溶解度比小(×)

(11)(2024·盐城模拟)与HBr反应可产生一种无手性的副产物(√)

高考化学

考点1化学键

知识梳理

化学反应的实质

化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

化学键

1.定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。

2.分类

(1)离子键：带相反电荷的离子间的相互作用。

(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(3)金属键：金属离子与自由电子间的相互作用。

3.离子键与共价键的比较

化学键离子键共价键

成键微粒阴、阳离子原子