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模块一元素与无机物性质—沉淀滴定莫尔法
莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4作指示剂的一种银量法。可用于测定Cl-、Br-和Ag+。1.方法特点AgNO3标准溶液滴定C1-的反应。Ag++C1-＝AgCl↓(白色)2Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓(砖红色)AgClAg2CrO4根据分步沉淀的原理，滴定时，首先析出AgCl白色沉淀，当滴定到化学计量点附近时,溶液中析出砖红色Ag2CrO4沉淀，表示滴定终点达到。
＝[Ag+]·[C1-]＝1.8×10-10＝[Ag+]2·[CrO42-]＝1.1×10-12根据溶度积原理，在化学计量点要有Ag2CrO4沉淀析出，则：[Ag+]＝[C1-]＝＝1.34×10-5(mol·L-1)[CrO42-]＝＝＝0.61×10-2(mol·L-1)
计算表明，在化学计量点时，恰好析出Ag2CrO4沉淀所需CrO42-的浓度为0.61×10-2mol·L-1。由于K2CrO4溶液呈黄色，要在黄色存在下观察到微量砖红色Ag2CrO4沉淀是比较困难的，所以实际采用的CrO42-浓度比理论计算量要低一些，一般滴定溶液中所含指示剂K2CrO4浓度约为5×10-3mol·L-1为宜。为使Ag2CrO4沉淀恰好在化学计量点时产生，需要控制溶液中CrO42-的浓度。如果K2CrO4指示剂的浓度过高或过低Ag2CrO4沉淀析出就会提前或滞后。
但当试液待测离子浓度较低时，还需做指示剂空白值校正，以减少误差。指示剂空白校正的方法是：量取与实际滴定到终点时等体积的蒸馏水，加入与实际滴定时相同体积的K2CrO4指示剂溶液和少量纯净CaCO3粉末，配成与实际测定类似的状况，用AgNO3标准溶液滴定至同样的终点颜色，记下读数为空白值，测定时要从试液所消耗的AgNO3体积中扣除此数。
氨性溶液中，Ag+易生成Ag(NH3)2+，会使AgCl沉淀溶解。（氨溶液）AgC1+2NH3Ag(NH3)2++Cl-（酸性）2H++2CrO42-2HCrO4-+Cr2O72-+H2O2.滴定条件酸度pH=6.5~10.5。在酸性溶液中，CrO42-浓度降低，影响Ag2CrO4沉淀的形成，降低了指示剂的灵敏度。在碱性溶液中，Ag+会生成Ag2O沉淀。2Ag++2OH-2AgOH↓→Ag2O↓+H2O（碱性）
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