高考化学一轮复习（全国版） 第2章 第8讲　化学计算的常用方法 课件.pptxVIP

化学计算的常用方法;;;;第一步：写出配平的方程式;1.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。

(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，则该样品中CaO2的物质的量为________。;;(2)另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。

①样品中CaO的质量为________。;②样品中CaO2·xH2O中的x为_______。;2.应用化学方程式找差量计算

(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。

(2)差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究对象是液体。;例2为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。;2.16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，计算原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。;由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，

假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，

假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，;3.尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶

液中溶质的质量分数是______________(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。;返回;;;一、关系式法在滴???计算中的应用;审题流程;答案根据实验流程及反应方程式得关系式：CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中n(CuSO4·5H2O)＝0.1000mol·L－1×0.0198L＝0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯;2.[2019·全国卷Ⅱ，26(3)]立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2--KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反应式为测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为___________________，样品中S2－的含量为

_____________________________(写出表达式)。;;3.称取软锰矿样品0.1000g。对样品进行如下处理：;答案有关反应方程式为

MnO2＋Na2O2===Na2MnO4;;(2)若该实验制备得到纯硝基苯18g，计算该实验中硝基苯的产率为________(保留小数点后两位)。;5.已知，用40g苯乙腈，最终得到

44g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是_______。;;;1.[2021·湖北1月选考模拟，16(5)]某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl3样品13.00g，该次实验的产率是________。;2.[2021·湖南1月适应性考试，15(4)(5)]用间接滴定法测定某葡萄糖酸钙产品(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448g·mol－1)的纯度，其步骤如下：

①称取产品0.600g置于