高考化学一轮复习 专项训练 陌生氧化还原反应方程式的书写（解析版）.docxVIP

专项训练陌生氧化还原反应方程式的书写（解析版）

1．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，

加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为：_______

【答案】5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O

【详解】已知条件可知，加入NaOH???溶液后发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上层溶液中存在I－和IO，加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为：

5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O

2．一种以镍电极废料(含以及少量，和不溶性杂质)为原料制备的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。

氧化过程的离子方程式：______

【答案】

【详解】Ni2+经过KClO的氧化，得到NiOOH，反应的离子方程式为2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH+Cl?+H2O

3．次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，在生产的过程中会产生大量废渣[主要含和，还含有少量]，一种回收次磷酸钠以及化学镀镍过程的工艺流程如图所示。

已知：①和的分别为和；

②为一元弱酸，为二元弱酸；

③。

“镀镍”时，发生反应的离子方程式为______

【答案】

【详解】“镀镍”时，发生反应的离子方程式为。

4．钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备氧化钪()的工艺流程如下。下列说法正确的是

?草酸钪焙烧时反应的化学方程式：______

【答案】

【详解】草酸钪与氧气焙烧时生成和，发生反应的化学方程式

5．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：_______

【答案】

【详解】分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是

6．亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。

(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_______。

(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_______。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。

装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_______。

【答案】(1)

(2)

(3)

【详解】（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为。

（2）①已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中，取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，则有I2生成，ClO2与碘化钾反应中，碘元素从-1价升高到0价、氯元素从+4价降低到+3价()，则根据得失电子守恒、元素质量守恒得化学方程式为2ClO2+2KI=2KClO2+I2；

（3）装置A中，氯酸钠、亚硫酸钠在浓硫酸参与下，发生氧化还原反应生成二氧化氯，二氧化氯在装置C中与氢氧化钠和过氧化氢的混合液反应。装置B是安全瓶，装置C中在冷水浴下制取亚氯酸钠。

①在装置C中，ClO2转变为NaClO2，氯元素从+4价降低到+3价，则过氧化氢为还原剂，氧元素从-1价升高到0价，根据得失电子守恒、元素质量守恒得生成NaClO2的化学方程式：；

7．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：常温下，溶度积常数；。

“除锰”时，反应的离子方程式为_______。

【答案】

【详解】

“除锰”时加过量的是将氧化生成沉淀而除去，则其离子方程式为，故答案为：；

8.镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：

已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。