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难点3金属及其性质

知识点回顾

【知识点1】金属的性质

1.物理性质：导电性、导热性、延展性

2.化学性质：

(1)氧气发生反应：4Al+30=2Al0

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【注意】

OS泼金属氧气反应，可以分为缓慢氧化剧烈氧化

颔活泼金属氧气反应，不可以燃烧，但可以发生氧化反应

(2)酸发生反应:Mg+2HCl==MgCl+H1

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【注意】

廓泼金属酸反应，生成氢气和对应的酸

颌活泼金属不酸反应

(3)盐发生反应：Cu+2AgNQs==Cu(N0)+2Ag

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【注意】

砥动性强的金属可以将活动性弱的金属给置换出来

俄生的反应为置换反应

(4)金属氧化物发生反应：2A1+Fe2d至AlG+2Fe(铝热反应)

(5)非金属发生反应：S+Fe==FeS

【注意】金属的性质不同，其用途也不同

【知识点练习】

【例1】向AgNO,：,溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液。下列说法正确的是()

A.滤渣中加入稀桶酸，一定没有气体产生

B.滤液中一定有Zn(N0j、Cu(NO：,)2,可能有AgNO：,

C.滤渣中一定没有Zn,但一定有Ag、Cu

D.漉渣中一定有Ag,可能有Cu、Zn

【答案】D

【解析】A.锌可能过量，滤渣中可能含锌，加入稀盐酸，锌稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，

产生气泡，故不符合题意；B.锌一定硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定有硝酸锌,

可能有硝酸铜和硝酸银，故不符合题意；C.锌定硝酸限反应生成了银，滤渣中定含银，

可能含锌和铜，故不符合题意；D.由C可知，滤渣中一定有Ag,可能有Cu、Zn,故符合题

意。故答案为：Do

【知识点2］合金

1.定义：指把一种金属跟其他一种或几种金属或（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的

物质

2.性质：

（1）合金的熔点比它的组成成分熔点要低

（2）一般情况下，合金的硬度大于组成它的任何一种金属

（3）合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强

3.常见的合金：铁合金、铜合金合（青铜、黄铜、白铜）、铝合金和钛合金

【注意】合金发生反应时，是合金中的活泼金属先发生反应，余留下来的是不活泼金属

【知识点练习】

【例2】合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是（）

A.硬币镀板或镀铜能提高耐腐蚀性

B.铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活拨

C.不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力

D.钛合金人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品

【答案】B

【解答】

A、合金比纯金属耐腐蚀性强，不符合题意；

B、铝用于户外输电线是由于其导电性和抗腐蚀性能，而铝有抗腐蚀性能是因为常温与氧气

反应形成致密氧化铝膜，符合题意；

C、不锈钢是通过改变金属内部构来提高抗腐蚀和抗氧化能力，不符合题意；

D、钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品，不符合题意；故选

Bo

【知识点3】置换反应

1.定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反

应。

2.形式：AB+C—A+CB。

3.分类

（1）活泼金属与酸反应:Zn+HS0,===ZnS0i+Ht

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2（）金属与盐发生反应：Fe+CuS0.,==FeS0+Cu

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【条件】金属活动性强