高考化学一轮复习 专项训练 微型工业流程题（解析版）.docxVIP

专项训练型工业流程题（解析版）

1．（2021秋·黑龙江佳木斯·高三校考期中）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3

下列叙述不正确的是

A．“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：Al

B．向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3

C．“电解Ⅰ”过程中石墨电极被阳极上产生的O2

D．“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为：4CO

【答案】B

【详解】A．“碱溶”时氧化铝和氢氧化钠反应生成生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al2

B．“过滤Ⅰ”所得滤液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠，向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3

C．“电解Ⅰ”是电解熔融氧化铝，阳极生成氧气，石墨电极被阳极上产生的O2

D．“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，由图可知，阳极的电极反应式为：4CO3

选B。

2．（2022秋·福建莆田·高三莆田第二十五中学校考期中）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O

A．①中需持续吹入空气做氧化剂

B．②中需加入过量稀硫酸

C．③中浓硫酸的作用是提高cH+促使Cr

D．④中每生成1molCr，转移3mol

【答案】B

【分析】铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，含有少量Al2O3)，由流程可知，加入碳酸钠灼烧，可生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加入水过滤分离出Fe2O3，滤液中加入稀硫酸得到氢氧化铝和Na2CrO4，Na2CrO4中加浓硫酸得到溶液A为Na2Cr2O7，电解得到Cr,以此解答该题。

【详解】A．经过反应①，Fe由二价升高为三价，需要空气作氧化剂，故A正确；

B．硫酸过量，Al(OH)3会溶解，不能加过量稀硫酸，故B错误；

C．Na2CrO4加入浓硫酸得到A为Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高c(H+)促使Cr元素转化为Cr

D．④中Cr元素化合价由+3降为0，每生成1molCr,转移3mole-，故D正确；

故选：B。

3．（2022秋·辽宁·高三校联考阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn

以下说法错误的是

A．“浸取”过程为加快反应速率应适当加热，但温度不宜过高

B．“除杂”步骤也可选择Na2S

C．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为C

D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是N

【答案】B

【详解】A．“浸取”过程温度不宜过高，过氧化氢溶液不稳定易分解，温度过高否则过氧化氢大量分解，A项正确；

B．用Na2S或K2S

C．“沉锌”过程中发生的反应是3ZnSO4+6N

D．滤液中包含“沉锌”步骤生成的NH

答案选B。

4．（2023秋·湖南·高三校联考阶段练习）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42?形式存在，

A．在制备TiO2

B．在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li

C．滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+

D．高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

【答案】B

【分析】FeTiO3、MgO、SiO2加入硫酸，FeTiO3与盐酸反应生成FeTiOCl4、MgCl2，SiO2和硫酸不反应，滤渣是SiO2，滤液①中含有FeTiOCl4、MgCl2，滤液①水解过滤生成沉淀TiO2?xH2O，滤液②中含有FeCl2、MgCl2，滤液②加入过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸生成FePO4沉淀，FePO4、Li

【详解】A．在制备TiO2

B．在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li2Ti5O

C．由分析可知滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+、

D．FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成LiFePO4、二氧化碳、水，由FePO4制备LiFePO4

故选B。

5．（2023秋·新疆·高三校联考期末）碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“浸渣”的主要成分是碳单质

B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行

C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl

D．“沉锂”后所得母液中含有NaCl

【答案】B

【分析】含锂废渣(主要含Li2O，还含有少量其他能溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)中加入盐酸，Li2O、金属氧化物溶于盐酸，碳单质不溶，所以浸渣中含有碳单质；滤液中加入磷酸三丁酯萃取，LiCl进入有机相，其它金属氯化物进入水相；有机相中加入盐酸进行反萃取，此时LiCl进入盐酸中；将溶液蒸发浓缩，加入Na2CO3溶液沉锂，生成Li2CO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，可得到