无机化学课件第六章.pptVIP

中性、酸性中较稳定，碱性中易被氧化2）锰(Ⅱ)盐MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH-E?=-0.05VO2+2H2O+4e4OH-E?=0.4V配合性：可与SCN-，CN-形成配合物第62页，共99页，星期日，2025年，2月5日还原性：说明：①鉴定Mn2+常用NaBiO3②酸化时用HNO3③C(Mn2+)很低时，很灵敏第63页，共99页，星期日，2025年，2月5日MnS(肉色）MnSKsp=2.5╳10-10第64页，共99页，星期日，2025年，2月5日热稳定性：强氧化性（主）：还原性（一定程度）：MnO2+2MnO4-+4OH-3MnO42-+2H2OMnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O3）MnO23MnO2Mn3O4+O2530oC黑色无定形粉末，不溶于水和稀酸pH13.5第65页，共99页，星期日，2025年，2月5日在水溶液中不稳定，形成配离子后稳定如[Mn(CN)6]3-酸性中，Mn3+有强氧化性4）Mn3+第66页，共99页，星期日，2025年，2月5日EΘMnO4-MnO42-MnO20.560.63MnO42-+2H2O=MnO2+2MnO4-+4OH-MnO42-绿色在pH13.5才能稳定存在3MnO42-+2CO2MnO2+2MnO4-+2CO32-5）锰(Ⅵ)盐第67页，共99页，星期日，2025年，2月5日6)MnO4-KMnO4(紫黑色晶体)①强氧化性1.51V)/MnMnO(24=+-EΘ溶液的酸度不同，MnO4-被还原的产物不同：第68页，共99页，星期日，2025年，2月5日②不稳定性加热(见光)遇酸浓碱4MnO4-+4H+(微酸)4MnO2+3O2+2H2O4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2(s)+O2220oC第69页，共99页，星期日，2025年，2月5日Mn(VII)价电子层结构为3d0，无d电子，显色？因为MnO4-中，Mn-O之间有较强的极化效应，吸收可见光后使O2-端的电子向Mn(VII)跃迁，吸收红、黄光，显紫色，与VO43-、CrO42-相似。第70页，共99页，星期日，2025年，2月5日铬元素的电势图CrCrCrOCr23272++--0.741.33-0.41-0.91E?A/VCrCr(OH)Cr(OH)CrO2424---0.12-1.1-1.4-1.3E?B/V第30页，共99页，星期日，2025年，2月5日在冷、浓硝酸中钝化。③无膜金属与酸的反应②活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活泼性下降。①灰白色,熔点沸点高，硬度大。性质第31页，共99页，星期日，2025年，2月5日Cr的重要化合物酸性介质中：Cr3+稳定存在，E?Cr3+/Cr2+=-0.41E?Cr2O72-/Cr3+=1.33碱性介质中：Cr(Ⅵ)比在酸性介质中稳定第32页，共99页，星期日，2025年，2月5日制备：两性：Na2Cr2O7+SCr2O3+Na2SO4Cr2O3+3H2SO4Cr2(SO4)3+3H2OCr2O3+2NaOH+3H2O2NaCr(OH)44Cr+3O2Cr2O3高温亚铬酸盐1）Cr2O3“铬绿”第33页，共99页，星期日，2025年，2月5日3224342CrClO,12HKCr(SOSOCr?），）（水解++++