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;第一节原电池
;【学习目标】;【提问】我们在必修中已经学过了铜锌稀硫酸原电池，你能说出它的工作原理吗？如何产生电流的？;;单液组成原电池的条件：;【课堂练习】下列装置中属于原电池的是（）;【思考】写出以下原电池的总反应方程式、电极反应式，并预测能观察到的现象。;一、单液原电池及工作原理;两个溶液间缺少离子导体，无法形成闭合回路。;二、双液原电池及其工作原理;【课堂练习】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有含KCl饱和溶液的琼胶）构成一个原电池（如下图）。以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电子由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同;二、双液原电池及其工作原理;电流大小：
电流稳定性：
转化效率：;meiyangyang8602;三、含隔膜原电池;【课堂练习】一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）;;阳离子;四、原电池的应用;应用二：比较金属活动性强弱;【课堂练习】有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，a不断腐蚀；将a、d分别投入同浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。根据以上现象判断，它们的活动性由强到弱的顺序是
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc;应用三：设计原电池;;五、原电池电极反应式书写;;四步法——电极反应式书写方法：;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂小结】
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