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2025/07/12

化学高考酸碱平衡

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CONTENTS

目录

01

酸碱平衡理论基础

02

酸碱平衡的计算方法

03

酸碱平衡实验操作

04

高考化学酸碱平衡

酸碱平衡理论基础

01

酸碱定义

酸的定义

酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中增加氢离子浓度。

碱的定义

碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中增加氢氧根离子浓度。

酸碱的相对性

酸和碱的性质是相对的，某些物质在不同条件下可以表现出酸性或碱性。

酸碱理论发展

阿伦尼乌斯理论

1887年，阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，认为酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

布朗斯特-劳里理论

1923年，布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论，酸是质子的供体，碱是质子的受体。

路易斯酸碱理论

1938年，路易斯提出广义酸碱理论，酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。

酸碱指示剂的发现

19世纪末，科学家们发现了酸碱指示剂，如酚酞和甲基橙，用于指示溶液的酸碱性。

酸碱平衡概念

酸碱定义

根据阿伦尼乌斯理论，酸是能释放氢离子的物质，碱是能接受氢离子的物质。

pH值概念

pH值是衡量溶液酸碱性的数值，范围从0到14，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

酸碱平衡的计算方法

02

pH值计算

理解pH定义

pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。

计算强酸溶液pH

对于强酸溶液，pH=-log[H+]，其中[H+]等于酸的浓度。

计算弱酸溶液pH

弱酸溶液的pH计算需用到Ka和Henderson-Hasselbalch方程，考虑解离平衡。

缓冲溶液计算

Henderson-Hasselbalch方程应用

利用Henderson-Hasselbalch方程计算缓冲溶液pH值，简化了酸碱平衡的复杂性。

缓冲容量的计算

通过缓冲容量的计算，可以确定缓冲溶液抵抗pH变化的能力，对实验设计至关重要。

滴定计算

酸碱定义

根据阿伦尼乌斯理论，酸是能产生氢离子的物质，碱是能产生氢氧根离子的物质。

pH值概念

pH值是衡量溶液酸碱性的数值，范围从0到14，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

酸碱平衡实验操作

03

实验原理

Henderson-Hasselbalch方程

利用Henderson-Hasselbalch方程计算缓冲溶液的pH值，简化了酸碱平衡的复杂性。

缓冲容量的计算

通过缓冲容量的计算，可以确定缓冲溶液抵抗pH变化的能力，对实验设计至关重要。

实验步骤

酸的定义

酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中增加氢离子浓度。

碱的定义

碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中增加氢氧根离子浓度。

酸碱指示剂

酸碱指示剂是能够根据溶液酸碱性变化而改变颜色的化合物，用于指示酸碱平衡状态。

实验注意事项

理解pH定义

pH值是衡量溶液酸碱性的数值，定义为氢离子浓度的负对数。

计算强酸溶液的pH

对于强酸溶液，pH值可通过直接计算氢离子浓度的负对数得到。

计算弱酸溶液的pH

弱酸溶液的pH计算需考虑解离平衡，使用Ka和浓度进行近似计算。

高考化学酸碱平衡

04

高考考点分析

Henderson-Hasselbalch方程应用

利用Henderson-Hasselbalch方程计算缓冲溶液pH，通过pKa和溶液中酸碱比值确定。

缓冲容量的计算

缓冲容量表示缓冲溶液抵抗pH变化的能力，通过计算缓冲溶液中酸碱浓度比值来确定。

高考题型与解题技巧

酸碱定义

根据阿伦尼乌斯理论，酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。

pH值概念

pH值是衡量溶液酸碱性的数值，范围从0到14，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

高考真题解析

阿伦尼乌斯的酸碱理论

1887年，阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，定义酸为产生H+的物质，碱为产生OH-的物质。

布朗斯特-劳里酸碱理论

1923年，布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。

路易斯酸碱理论

1923年，路易斯提出更广泛的酸碱理论，酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。

酸碱指示剂的发现

19世纪末，科学家们发现了酸碱指示剂，如酚酞和甲基橙，用于指示溶液的酸碱性。

THEEND

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