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有机化学薛科创

2020.12.20共价键的属性共价键的属性

11.3.2共价键属性共价键的属性（1）键长以共价键结合的两个原子，原子核之间的平衡距离称为共价键的键长。所谓平衡距离，是指成键的原子接到一定程度，原子轨道交盖产生的引力与两原子核之间的斥力正好达到平衡。同一种化学键，在不同化合物中，键长差别不大。键长可由实验测定，一些常见的共价键的键长如表1-1所示。

共价键的属性共价键键长/nm共价键键长/nmC—C0.154C—N0.147C＝C0.134C—O0.143C≡C0.120C—Cl0.177C—H0.109C—Br0.191表1-1一些常见的共价键键长

共价键的属性键角分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如：

共价键的属性共价键断裂时要吸收的能量，叫做键离解能。共价键形成时，释放出的能量与此能量数值相等，因此，键能是指化学键断裂时所吸收的能量或者化学键形成时所放出的能量。

共价键的属性双原子分子的键能等于分子离解成两个原子（在基态下）所需的能量。例如，使1molH2离解成基态下的2molH原子需要吸收436kJ能量，因此H—H键的键能为436kJ?mol-1

共价键的属性对多原子分子，当分子中含有多个相同类型的化学键时，每个键的离解能是不同的，而通常所说的键能是这些键离解能的平均值。例如，甲烷的四个C—H键依次断裂时的键离解能分别为：

共价键的属性甲烷分子中C—H键的键能则是（439.3+442+442+338.9）/4=415.5kJ?mol-1。

共价键的属性共价键键能/kJ·mol-1共价键键能/kJ·mol-1C—C347C—N305C＝C611C—O360C≡C837C—Cl339C—H414C—Br285表1-2一些常见的共价键键能

共价键的属性（4）元素的电负性和键的极性元素的电负性是元素原子吸引电子的能力的标度。元素原子吸引电子的倾向越大，元素电负性越大。有机化学中常见元素的电负性如表1-3所示。

共价键的属性H??????2.1??????LiBeBCNOF1.01.52.02.53.03.54.0NaMgAl?PSCl0.91.21.5?2.12.53.0K?????Br0.8?????2.8表1-3一些常见元素的电负性

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