高一化学知识点总结自己(3篇).docxVIP

第1篇

一、原子结构与元素周期律

1.原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2.原子核外电子排布：电子按照能量从低到高排列在原子核外的不同能级上，能级由主量子数n表示，电子亚层由角量子数l表示，电子云形状由磁量子数m表示。

3.元素周期律：元素周期表中，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，周期律包括周期性、族性和主族性。

二、化学键与分子结构

1.化学键：化学键是相邻原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用力。

2.共价键：原子间通过共享电子对形成的化学键，分为单键、双键和三键。

3.离子键：正负离子通过静电作用力形成的化学键。

4.分子结构：分子中原子的空间排列和化学键类型。

三、化学反应速率与化学平衡

1.化学反应速率：化学反应进行快慢的程度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。

2.化学平衡：可逆反应在达到一定条件后，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变。

3.平衡常数：表示化学反应在平衡状态下反应物和生成物浓度之比。

四、溶液与胶体

1.溶液：溶质在溶剂中均匀分散形成的混合物。

2.胶体：分散质粒度介于溶液和悬浊液之间的分散系。

3.溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

五、酸碱与盐

1.酸碱：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2.盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。

3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

六、氧化还原反应

1.氧化还原反应：电子转移引起的化学反应。

2.氧化剂与还原剂：氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子。

3.氧化还原反应的平衡：氧化还原反应在达到一定条件后，氧化剂和还原剂的浓度保持不变。

七、有机化学基础

1.有机物：含碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等。

2.烃：只含碳和氢的有机物，分为烷烃、烯烃、炔烃等。

3.烃的衍生物：烃分子中的一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代的化合物。

总结：以上是高一化学的主要知识点，掌握这些知识点对于学习化学至关重要。在学习过程中，要注重理论与实践相结合，多做题、多总结，不断提高自己的化学素养。

第2篇

一、化学基本概念

1.物质：构成世界的基本实体，具有质量和体积。

2.微观粒子：原子、分子、离子等。

3.物质组成：纯净物和混合物。

4.物质分类：元素、化合物、混合物。

5.物质状态：固态、液态、气态。

二、化学用语

1.元素符号：表示元素的化学符号，如H表示氢。

2.化学式：表示物质的组成和结构的式子，如H2O表示水。

3.化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2+O2→2H2O。

4.化学计量：物质的量、摩尔、物质的量浓度等。

三、化学基本原理

1.原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2.化学键：原子间通过化学键相互连接，如共价键、离子键等。

3.化学反应：原子或离子重新组合成新的物质。

4.化学平衡：化学反应达到一定条件后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

5.氧化还原反应：电子的转移，氧化剂和还原剂。

四、化学计算

1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位为摩尔。

2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

3.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

4.化学方程式的计算：根据化学方程式，利用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等计算反应物和生成物的质量、物质的量等。

五、常见元素及其化合物

1.氢：氢气、水、氢氧化钠等。

2.氧：氧气、水、二氧化碳等。

3.碳：碳、二氧化碳、一氧化碳等。

4.钠：钠、氢氧化钠、碳酸钠等。

5.镁：镁、氧化镁、氢氧化镁等。

六、有机化学基础

1.碳原子结构：碳原子具有4个价电子，可以形成4个共价键。

2.有机化合物：含有碳元素的化合物，如烃、醇、醛、酮、酸、酯等。

3.有机化合物的命名：根据有机化合物的结构特点，采用系统命名法进行命名。

4.有机化合物的性质：有机化合物的性质与其结构密切相关，如可燃性、酸碱性、氧化还原性等。

总结：以上是对高一化学知识点的总结，包括化学基本概念、化学用语、化学基本原理、化学计算、常见元素及其化合物、有机化学基础等方面。在学习过程中，要注重理解，掌握基本概念和原理，加强练习，提高解题能力。

第3篇

一、化学基本概念

1.物质：组成宇宙的基本实体，具有一定的质量和体积。

2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

4.混合物：由两