强碱滴定一元弱酸宁门翠54课件.pptxVIP

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2025-07-22 发布于陕西
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强碱滴定一元弱酸宁门翠54课件.pptx

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强碱滴定一元弱酸主讲人：宁门翠

2.强碱滴定一元弱酸例:以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液为例，通常用最简式来计算溶液的pH值。⑴滴定开始前，一元弱酸(用最简式计算)?与强酸相比，滴定开始点的pH抬高。⑵化学计量点前，加入滴定剂体积19.98mL开始滴定后,溶液即变为HAc(ca)---NaAc(cb)缓冲溶液ca=0.02?0.1000/(20.00+19.98)=5.00?10-5mol/Lcb=19.98?0.1000/(20.00+19.98)=5.00?10-2mol/L[H+]=Ka?ca/cb=10-4.74[5.00?10-5/(5.00?10-2)]=1.82?10-8pH=7.74

⑶化学计量点生成HAc的共轭碱NaAc（弱碱），其浓度为：cb=20.00?0.1000/(20.00+20.00)=5.00?10-2mol/L此时溶液呈碱性，需要用pKb进行计算pKb=14-pKa=14-4.74=9.26[OH-]=(cb?Kb)1/2=(5.00?10-2?10-9.26)1/2=5.24?10-6mol/LpOH=5.28pH=14-5.28=8.72⑷化学计量点后加入滴定剂体积20.02mL[OH-]=(0.1000?0.02)/(20.00+20.02)=5.0?10-5mol/LpOH=4.3,pH=14-4.3=9.7

0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液滴加体积：0~19.98ml，滴加体积：19.98~20.02ml??滴定开始前pH=2.87pH值抬高，滴定突跃范围变小。