浙江省杭州市2024—2025学年高二化学上学期期中试题B卷【含答案】.pdfVIP

本第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32

第I卷(选择题)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质的水溶液显酸性的是

NaHCOCuSOKNO

A.NaClOB.3C.4D.3

C

【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故A不选；

B．NaHCO为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B不选；

3

CuSO

C．4溶液为强酸弱碱盐，铜离子水解导致其溶液呈酸性，故C选；

KNO

D．3是强酸强碱盐，呈中性，故D不选；

故选：C。

2.下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是

A.升高温度B.增大反应物浓度

C.增大气体反应体系的压强D.使用催化剂

A

【详解】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，能增大活化分子百分数，进而增加活化分子总数，故

A正确；

B．增大反应物浓度，使平衡正移，能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B错

误；

C．增大气体反应体系的压强，不一定能使平衡移动，比如前后气体系数相等的反应；能增大单位体积内

的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故C错误；

D．使用催化剂，不能使平衡移动，能增大活化分子百分数，进而增加活化分子总数，故D错误；

故选：A。

3.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.HCN易溶于水

B.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

C

【分析】

【详解】A．HCN是极性分子，与水相似相溶，易溶于水，溶解性为物理性质，与电解质的强弱无关，故

A不符；

B．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明其电

离的程度，故B不符；

C．氢氰酸为一元酸，1mol/L的一元强酸的pH=0，1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明HCN没有完全电

离，可以证明它是弱电解质，故C符合；

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，只能说明HCN溶液中离子浓度低，故D不符；

故选C。

131

cOH110molL

4.在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

ClClONaFe3NOCl

A.、、、KB.、3、K、

2

C.NO3、Ba2、K、ClD.Al3、SO4、NH4、Cl

C

131

cOH110molL

【分析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；

【详解】A．若为酸性条件下，则Cl、ClO发生氧化还原反应生成氯气而不