新高三化学暑假培优专练15 化学反应原理-【暑假培优】（原卷版） .pdfVIP

查补易混易错15化学反应原理

高考直击

化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论

知识，主要命题有盖斯定律的应用，反应速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式

书写与计算，反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、

计算等形式呈现。高考一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题

之间又有一定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原

理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。

而血易混易错归纳/

易错01反应热的计算

1.反应热计算的方法：

(1)根据“两个”公式计算反应热：生成物的总能量)一顼反应物的总能量)；AH=E(反应

物的键能之和)一顼生成物的键能之和)，利用键能计算反应热，需算清物质中化学键的数目。

常见物质中所含共价键的数目：1mol金刚石中含有2molC—C键，1mol硅中含有2mol

Si—Si键，ImolSiCh晶体中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键，1mol

P4Oio(即五氧化二磷)中含有12molP—O键、4molP=O键，1molCH3CH3中含有6mol

C—H键和ImolC—C键。

(2)根据热化学方程式计算反应热：培变与反应物的物质的量成正比。

(3)根据盖斯定律计算反应热：若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得

甲.乙

到，则该反应的培变可通过这几个化学反应培变的加减而得到。表示方法：丙

AH=AHi+AH2o

2热.化学方程式的书写：

(1)热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“1”，固体用“矿，溶液用“aq”。热化学方程式中不用

和“I。

(3)注意的单位、数值与符号。的单位为kJ.moL如果化学计量数加倍，则也

要加倍，逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

(4)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如①S(s

单斜)+O2(g)=SO2(g)AHi=—297.16kJ-moP1；②S(s正交)+O2(g)=SC)2(g)AH2=—

296.83kJ-mol1；③S(s单斜)=S(s正交)AH3=-0.33kJ-moF^

3.根据盖斯定律计算反应热的方法：

(1)观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异，若目标热化学方程式中的某种反

应物在某个已知热化学方程式中作生成物，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相

应的改变符号。

(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中的化学计量

数与目标热化学方程式中的化学计量数一致，AH也同倍数变化。

⑶将已知热化学方程式相加或相减，热化学方程式中的同时相加或相减，得到目标方程

式及反应热。

易错02化学反应速率和化学平衡

/tbl——»皿、心Ac(B)An(B)

1.化于反应速率的计算：v(B)==v*-

(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的

反应速率之比等于其化学计量数之比。

(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算

时一定要除以体积)，再进行计算。

2.外界条件对可逆反应的反应速率的影响：外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响

方向是一致的，但影响程度不一定相同。

⑴当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；

(2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；

(3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；

(4)升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速