3.2.2共价晶体（课件）高二化学（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

;;;;单晶硅;钻石的原身——金刚石;金刚石的晶胞;构成粒子;;某些单质：硼(B)、金刚石(C)、硅(Si)、锗(Ge)和灰锡(Sn)等;共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量;三种物质中，每个原子均以sp3杂化形式与相邻的四个原子形成σ键，整体上形成三维骨架结构，同属于共价晶体，熔点都比较高。熔点的相对高低与共价键的强弱有关，共价键越强，熔点越高。金刚石、硅和锗的结构差别在于碳、硅、锗原子半径依次递增。C-C键、Si-Si键、Ge-Ge键的键长依次递增，键长越长，键能越小，所以熔点和硬度依次下降。;;新课探究;②每个碳原子都采取____杂化;;;键能：

347.7kJ/mol

（很大）;金刚石的用途;问题4：硅晶体结构与金刚石极其相似，只是将碳原子换成了硅原子。请推测晶体硅中Si－Si键的键参数与金刚石中C－C键的键参数相比，有什么变化？;SiO2是自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最常见的是低温石英(α-SiO2)。;SiO2是自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最常见的是低温石英(α-SiO2)。;[SiO4]正四面体;①每个Si原子都采取杂化和个O原子形成个Si—O键.;;问题5：碳和硅同主族，它们的氧化物CO2和SiO2，为什么物理性质差异很大？;CO2的晶体是分子晶体，晶体中CO2分子之间通过范德华力相结合。

SiO2是共价晶体，硅原子和氧原子之间通过共价键相互结合形成空间网状结构，晶体中不存在小分子。;问题6：根据表中数据，归纳共价晶体的性质特点，并从结构角度解释原因？;晶体类型;依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断;依据晶体的硬度与机械性能判断;1.不同类型的晶体熔、沸点：;①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。;;1.下列关于共价晶体的说法不正确的是()

A．共价晶体中的成键微粒是原子

B．共价晶体中原子之间全部以共价键结合

C．共价晶体均是化合物

D．共价晶体的熔、沸点都比较高;2.下列晶体性质的比较中不正确的是()

A．熔点：金刚石碳化硅晶体硅

B．沸点：NH3PH3

C．硬度：白磷冰二氧化硅

D．熔点：SiI4SiBr4SiCl4;3.下面关于SiO2晶体网状结???的叙述正确的是（）

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角;4.如图所示是某共价晶体A的空间结构片段，A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为();5.美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）

A．该共价晶体中含有极性键

B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料

C．该共价晶体有很高的熔沸点

D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料;6.2017年中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立体晶体结构，如图所示(图中的表示碳形成的正四面体结构)。已知T-碳晶胞参数为apm，

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子

B.T-碳中C—C的最小夹角约为109°28′

C.T-碳属于共价晶体;7.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）

A．该晶体类型是原子晶体

B．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

C．该化合物中碳原子采取sp3杂化

D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2;课堂总结;