高考化学一轮复习 考点14 铁及其化合物（原卷版）.docxVIP

考点14铁及其化合物

铁及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，本考点是历年高考的考查重点，常在选择题中重点考查常见金属元素的基本反应、离子检验及用途，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。高频考点及可能题型：金属离子如Fe3+、Fe2+等的检验、金属及其化合物的化学方程式的书写或正误判断、金属化合物性质的实验探究、用含多种金属元素的矿物制备某种金属化合物、有关金属及其化合物的计算等，涉及本考点的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移和应用能力，以及“证据推理与模型认知”学科素养。

预计2023年会继续在选择题中或非选择题中加强对铁元素的考查，由于铁及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。复习应加强“铁三角”与理论部分的联系。

一、铁

二、铁的重要化合物

三、Fe2＋、Fe3＋的检验

铁

1．铁元素的存在

铁元素在自然界主要以化合态的形式存在，常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

2．铁的结构

铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

3．铁的物理性质

银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

4．铁的化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

5．铁的冶炼

【小试牛刀】

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族()

(2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()

(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()

(4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物()

(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4()

(6)工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸()

(7)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3()

(8)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

(9)工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁()

(10)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()

(11)Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂()

【典例】

例1鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是()

A．属于合金B．硬度比纯铁大

C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料

【答案】D

【解析】A项，钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B项，合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C项，钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D项，人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。故选D。

例2将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()

选项

反应情况设想

评价

A

当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋

正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应

B

当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋

正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋

C

当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋

正确，Cu有剩余，故无Cu2＋

D

当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋

不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应

【答案】D

【解析】当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。故选D。

【对点提升】

对点1下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()

A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧

C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中

对点2已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

③反应完成后，关闭