2026届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第30讲电解池金属的腐蚀与防护课件.pptxVIP

第六章;第30讲电解池金属的腐蚀与防护;课标解读;考点二;考点一电解原理;1．电解和电解池;2．电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)

(1)电极名称与电极反应

总反应的化学方程式：_______________________

总反应的离子方程式：___________________________;(2)电子和离子的移动方向

可概括为电子不下水，离子不上线

①电子流向：从电源____极流出后，流向电解池的____极；从电解池的____极流出后，流向电源的____极。

②离子流向：阳离子移向电解池的____极，阴离子移向电解池的_____极。

③电流移动方向：电源____极→电解池的____极→电解质溶液→电解池的____极→电源____极。;[微点归纳]①电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

②从电子、离子、电流的移动方向角度理解电解池的工作原理;③从离子的放电先后顺序角度理解电解池的工作原理;3．电解规律

用惰性电极电解下列电解质溶液，按要求填写表格，并总结电解规律。;电解质;通过以上分析，可得如下电解规律：

(1)电解实质为电解水的有_____________________________________。

(2)电解实质为电解溶质本身的有___________________________。

(3)电解生成H2和碱的有__________________。

(4)电解生成O2和酸的有___________________。;【正误辨析】

(1)电解池中的氧化反应和还原反应不一定同时发生。()

[提示]×电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，二者同时进行。

(2)阳极失去的电子经过直流电源，流向阴极。()

[提示]×阳极失去的电子流向直流电源的正极，电子不能通过直流电源内部的离子导体，直流电源的负极失去电子流向阴极。;(3)电解池中的电解质可能是熔融状态或固体电解质。()

[提示]√电解质溶液、熔融状态的电解质、固体电解质均是离子导体。

(4)电解池中阳离子移向阳极。()

[提示]×阳离子移向电解池的阴极。

(5)电解池中的阳极和直流电源中的负极均发生氧化反应。()

[提示]√电解池中的阳极和直流电源中的负极均失去电子。;(6)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，??入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况。()

[提示]×使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“出什么加什么”(即一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物)的原则。如用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若要使溶液复原，应加入CuO而不能加入Cu(OH)2。

(7)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应。()

[提示]√阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液中的阳离子放电。;(8)阳极不管是什么材料，电极本身都不反应。()

[提示]×阳极如果是活性电极，电极本身参加反应。

(9)电解过程中阴离子向阴极定向移动。()

[提示]×电解过程中阴离子向阳极定向移动，阳离子向阴极定向移动。

(10)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。()

[提示]×电解时电子从电源负极流向电解池阴极。;(11)电解CuCl2溶液，阳极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。()

[提示]√电解CuCl2溶液时，在阳极Cl－失电子变为Cl2。

(12)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑能设计成电解池。()

[提示]√电解池是把电能转化为化学能的装置，所以不论自发、不自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成电解池；如用Zn作阳极、惰性电极作阴极，电解硫酸溶液，电池反应即为上述反应。;1．(2023·浙江1月选考卷)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是()

A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极A的电极反应：8H＋＋TiO2＋SiO2＋

8e－===TiSi＋4H2O

C．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应

D．电解时，阳离子向石墨电极移动;[答案]C

[解析]在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，A错误；电极A的电极反应为TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4O2－，B错误；根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于Cl－参与反应，C正确；电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，D错误。;2．(2025·湖南长沙模拟)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如图。

下列有关说法正确的是()

A．在b电极