有效碰撞和活化分子教学课件.pptVIP

第二节

影响化学反应速率的因素【研究对象】研究气体分子之间的反应。【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应。

为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：

一、有效碰撞理论1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关

1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。2、发生有效碰撞的条件

二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

活化分子的多少又与什么有关？问题:

2、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分

其中E1为活化能E2-E1是反应热

结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量

解释问题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

有机物分子式和结构式的确定

例1某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。一有机物分子式的确定

解答：由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－17.2）%＝82.8%。则该烃中各元素原子数（N）之比为：C2H5是该烃的实验式，不是该烃的分子式设该烃有n个C2H5，则因此，烃的分子式为C4H10。

例2燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L（标准状况）和0.05mol。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式2.确定相对分子质量

例3某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56mL氢气（标准）状况。则该饱和一元醇的分子式为________。直接计算分子式：1.求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）2.根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。

二、有机物结构式的确定乙醇的分子式为C2H6O，可能的结构式：⑴⑵

(1)(2)

根据实验测得：0.1mol乙醇与足量的金属钠反应，收集到1.12L的氢气。根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构究竟是（1）还是（2）？分析：1.比较（1）和（2）式C2H6O中6个氢原子的地位相同吗？2.根据数据分析得出1molC2H6O转换1mol氢原子，即一个C2H6O分子中只有一个氢原子可被转换。C2H6O分子中只有一个与众不同的氢原子。

结论：

有机物A（乙醇）的结构式是（2）