有机物_1教学课件.pptVIP

19、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知，含氧元素的质量分数为34.2％，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。20、金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M，若该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。21.某含有C、O两种元素的混合气体中，经测定，C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）A．一定有CO2B．一定有COC．一定有O2D．一定有CO2、CO*取代反应置换反应复分解反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物A-B+C-D→A-C+B-DA+BC==AC+BA+BC==BA+CAB+CD==AD+CB反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大反应一般遵循金属活动性顺序或非金属活动性顺序进行反应一般朝生成更难电离、更难溶或易挥发物质方向进行有机物·烃知识点CF：有机物、无机物烃基、烷烃的命名（习惯命名/系统命名）CF：同分异构体、同系物烷烃烯烃炔烃苯物理性质化学性质实验室制取有机物中常见的特征反应（氧化、分解、取代、加成、聚合）分子结构式键角、键长、键能有机物VS无机物有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机物多数易溶于水,不易溶于有机物耐热性多数不耐热，固体熔点低，一般在400℃以下多数耐热、难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧多数不可燃烧导电性多数为非电解质，难电离，不导电多数是电解质，溶液或熔融状态下可导电反应特点一般复杂、副反应多，速率较慢.方程式用箭号表示一般简单，副反应少，速率较快.方程式用等号表示烃的命名1、确定主链（最长）2、编号（最近），确定支链、取代基3、书写同系物VS同分异构体同系物：组成元素相同，符合同一个通式；结构类似，属于同一累类物质，化学性质相似；在分子组成上相差一个或者若干个CH2原子团同分异构体：不同结构而同分子式的不同化合物。烷烃烯烃炔烃苯实验室制取甲烷(1).药品：无水醋酸钠、碱石灰(2).反应原理：CH3COONa+NaOH+CaO→Na2CO3+CH4↑(氧化钙的作用：a.干燥剂;b.使混合物变得疏松，有利于甲烷气体的逸出;c.减少固体氢氧化钠对玻璃试管的腐蚀.)(3).装置:发生装置和制氧气的装置相同，用向下排空气法或排水法收集.乙烯1.原料：酒精、浓H2SO4（VC2H5OH：V浓H2SO4=1：3）.2.反应原理：（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）3.装置原理：(1).液+液气，发生装置和制氯气、氯化氢相似乙炔1.原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)22.装置：固+液→气（类似于制H2、CO2，但不能用启普发生器.）3.除杂：常用碱液洗气，以除去PH3、H2S等.（思考：可否用强氧化剂洗气？）控速：常用浓食盐水代替水，以降低反应速率.烃的特征反应取代反应：甲烷烷烃、苯芳香烃加成反应：乙烯烯烃、乙炔炔烃、苯芳香烃聚合反应：乙烯烯烃、乙炔炔烃关于氧化反应和分解反应氧化反应：烃大多具有可燃性，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。而对于Br2水、KMnO4等的变色和氧化应该区分开来。（关于Br2水、KMnO4等常为考察的重点）分解反应：在有机物中，分解反应的进行条件比较苛刻，中学化学只介绍CH4的分解反应。结构及其判断相关乙烷乙烯乙炔分子式电子式结构式结构简式CH3-CH3CH2=CH2含碳量键长1.541.331.20键角109°28′120°180°化学活动性稳定较稳定较活泼分子里各原子的相对位置不在同一平面上在同一平面上在一条直线上复习导引依据化学式计算的主要类型有：计算相对分子质量；计算化合物中各元素的质量比；计算化合物中各元素的质量分数。复习导引认识化学式的意义是掌握有关化学式计算的基础。化学式表示的意义：宏观上，表示该物质由哪几种元素组成，如硫酸（H2SO4）由H、S、O三种元素组成；微观上，当物质是由分子构成时，表示该物质的一个分子，以及一个分子中每一种元素原子的个数。如H2SO4表示每一个H2SO4分子中含有2个H、1个S和4个O。充分认识和真正理解化学