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第一章从实验学化学（复习）;一、混合物的分离和提纯;练一练

1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），

可选用的试剂及操作办法有：

①、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发

②、加适量水，搅拌，过滤；

③、加适量盐酸，蒸发。

请选择上述合理的试剂及操作办法填空：

（1）：CaCO3(Na2CO3)___________________

（2）：NaOH(Na2CO3)__________________

（3）：KCl(KHCO3)_____________________;2、通过水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物

分离的是（）

A、硝酸钾、氢氧化钠B、氧化铜、二氧化锰

C、氯化钾、二氧化锰D、硫酸铜、氢氧化钙

3、某学生仅有以下仪器和用品：烧杯、铁架台、铁圈、

三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、

量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺少仪器的角度看，

不能进行的实验项目是（）

A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏;二、离子检查;练一练：

草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，

过滤，得滤液。用3支试管分别取滤液少量，第一支试管

中加入稀盐酸溶液，生成无色无味气体，该气体

能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中

加入少量Ba(OH)2溶液和稀硝酸溶液，生

成白色沉淀，证明含K2SO4；第三支试管中加入少量

AgNO3溶液和溶液，

生成白色沉淀，证明含KCl；;;2.摩尔质量：单位物质的量的物质所含有的质量

符号：M单位：g/mol体现式：M＝m/n

1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该粒子

的相对原子质量或相对分子质量

3.气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积

体现式：Vm=V/n单位：L/mol

原则状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1

(2)阿伏加德罗定律及其推论

同温同压下，相似体积的任何气体都含有相似数目的分子。;3．物质的量浓度及溶液的配制

(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表达

的溶液构成的物量叫溶质的物质的量浓度。符号cB，

单位mol／L。

关系式cB=nB/V

(2)有关物质的量浓度的计算

[解题思路]

①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V

②由守恒观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

ClV1=C2V2．;称量误差;操作误差;例1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一种该原子的真实质量是（）

A．MgB．1/Mg

C．M/6.02×1023gD．6.02×1023g;例2.在原则状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表达为（）

A．Vn/22.4B．22.4n/V

C．Vn/5.6D．5.6n/V;;;讨论6：若用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.2mol·L-1的CuSO4

溶液，需这种CuSO4·5H2O晶体的质量为（）

A、25gB、16gC、9gD、50g