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德州市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

一、单选题

1．化学材料与生产生活、科学技术密切相关，下列说法正确的是

A．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子

B．糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质

C．生产集成电路底板的酚醛树脂，是苯酚与甲醛缩聚反应的产物

D．制作黑胶唱片所用的聚氯乙烯，其单体是

2．下列化学用语表述正确的是

A．的系统命名：邻甲基苯甲醛

B．乙醛与乙酸乙酯的实验式相同

C．基态锂原子最外层原子轨道示意图：

D．的电子式：

3．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O+H2O＝2HClO。下列说法正确的是

A．反应中各分子的σ键均为键

B．反应中各分子的中心原子杂化方式有2种

C．键长小于键长

D．HClO分子中O的杂化轨道表示式：

4．对下列事实或应用的解释错误的是

A．聚乳酸属于可降解材料，是因为分子中的酯基能水解

B．离子液体溶剂比传统有机溶剂有难挥发的优点，是因为离子键强于范德华力或氢键

C．18-冠-6醚能加快甲苯与溶液反应的速率，是因为冠醚使氧化性增强

D．聚乙炔属于导电高分子材料，是因为聚乙炔中存在共轭大键，为电子传递提供了通路

5．消炎痛具有解热镇痛功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子一定共平面

B．该物质含有6种官能团，分子式为

C．1mol该物质最多与和3molNaOH反应

D．可借助红外光谱鉴别分子中是否含有碳碳双键

6．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

选项

物质性质

解释

A

沸点：

电离能：

B

键角：

电负性：

C

硬度：晶体Si

原子半径：

D

熔点：

电荷数：半径：

A．A B．B C．C D．D

7．下列实验或操作合理的是

A．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇()

B．萃取振荡时放气

C．比较苯酚与碳酸的酸性

D．检验产物中有乙烯

A．A B．B C．C D．D

8．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A．化合物X不能发生银镜反应

B．在水中的溶解度：Z＞Y

C．Y与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子

D．X、Y、Z可用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鉴别

9．下列有机物除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

选项

待提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙烷(乙烯)

酸性溶液

洗气

B

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

C

乙醇(水)

CaO

蒸馏

D

甲酸甲酯(甲酸)

NaOH溶液

分液

A．A B．B C．C D．D

10．ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，如下图，光照下发出特定波长的光。下列说法不正确的是

A．掺入前与S2-距离最近且相等的S2-有12个

B．掺入前Zn2+填入S2-构成的正四面体空隙，空隙占有率为

C．区域A是“负电”区域

D．可以用X射线衍射确定其晶体结构

11．实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃；“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法错误的是

A．试剂X可为饱和Na2CO3溶液

B．“水相Ⅱ”主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠

C．“操作b”需用到球形冷凝管

D．“操作d”为重结晶

12．科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示芳基)实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷()与催化环加成反应生成碳酸丙二醇酯的反应机理如图。

下列说法不正确的是

A．该反应过程中不需要补充

B．若用代替环氧丙烷，则过程中有生成

C．不考虑立体异构现象，含有手性碳原子的环氧丙烷的一氯代物有2种

D．1mol该过程的最终产物可与2molNaOH反应

一、选择题

13．根据实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项

操作及现象

结论

A

用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液的烧杯内壁，快速析出晶体

烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核

B

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热一段时间，再加入NaOH至碱性，加入几滴碘水，溶液未变蓝

淀粉已完全水解

C

向碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色

的溶解度：浓KI溶液

D

测量等浓度的2-氯丙酸和2-氟丙酸的pH，2-氯丙酸的大

键的极性：

2-氯丙酸2-氟丙酸

A．A B．B C．C D．D

14．在烯烃的催化氢化反应中，使用最早的催