1.1.2 有机化合物中的共价键（课件）高二化学（人教版2019选择性必修3）.pptxVIP

第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点课时2有机化合物中的共价键

知识与技能1.能从名称或结构视角探析有机物分子中碳原子的杂化方式及σ键和π键。2.能从共价键极性的强弱探析反应进行的快慢程度。过程与方法情感态度与价值观1.激发学生对有机化学的学习兴趣，感受有机化学在生活和生产中的重要作用。2.培养学生严谨的科学态度和合作精神。通过对有机化合物中σ键与π键的分析和讨论以及共价键极性对有机反应的影响，培养学生的观察能力、思维能力和归纳总结能力。123教学目标

情境引入共价键中的σ键与π键

仅由氧元素和氢元素组成的稳定的化合物只有两种，而仅由碳元素和氢元素组成的烃类物质，目前结构已知的有上千种。有机化合物分子结构的复杂多变与碳原子的成键特点、碳原子间的结合方式，以及分子中各原子在空间的排布有着密切关系。

PART01有机化合物中碳原子的成键特点

1.1有机物中碳原子的成键特点碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，最外电子层有4个电子，不易得到也不易失去电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键(共用电子对)与其他原子(H、O、N等)形成共价化合物时，每个碳原子形成4个共价键。特点一：有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键。

1.1有机物中碳原子的成键特点特点二：多个碳原子之间可以结合成碳链，碳链可带有支链，也可以结合成碳环，碳环和碳链还可以相互结合，构成有机物链状或环状的碳骨架。

1.1有机物中碳原子的成键特点特点三：碳原子不但可以和碳形成共价键，而且可以和H、O、N、S等其它原子成键。

在有机化合物的分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响。甲烷不能发生加成反应，乙烯(碳碳双键)，乙炔(碳碳三键)，能发生加成反应。

PART02共价键的类型

2.1σ键σ键：原子的原子轨道以头碰头方式相互重叠，形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。s-sσ键：s-pσ键：p-pσ键：特点：σ键的原子轨道重叠程度较大，键的强度较大。

2.2π键π键：p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道肩并肩重叠形成。π键的电子云具有镜面对称性，每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，则它们互为镜像；π键不能旋转，且重叠程度较小，不如σ键牢固，较易断裂。

2.3有机物中碳原子的杂化方式sp3杂化轨道：由1个ns轨道和3个np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有1/4s和3/4p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形。

2.3有机物中碳原子的杂化方式sp2杂化轨道：由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有1/3s和2/3p成分，sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形。

2.3有机物中碳原子的杂化方式sp杂化轨道：由1个ns轨道和1个np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有1/3s和1/3p成分，sp杂化轨道间的夹角都是180°，呈直线形。

2.3有机物中碳原子的杂化方式一般情况下，有机化合物中的单键是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。

2.3有机物中碳原子的杂化方式重叠方式对性质的影响：π键的轨道重叠程度比σ键的小，键能低，比较容易断裂，从而发生化学反应，例如乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键，都可以发生加成反应，而甲烷分子中含有C—Hσ键，可发生取代反应。CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br不同成键原子间电负性的差异，会使共用电子对发生偏移，使共价键产生极性，在一定条件下发生断裂。共价键的极性越强，在反应中越容易发生断裂，有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。

PART03共价键的极性与有机反应

3.1钠与乙醇、水的反应【实验1-1】向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观察现象。

3.1钠与乙醇、水的反应水和钠无水乙醇和钠实验原理实验现象剧烈程度2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑浮、熔、游、响、红钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH，受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水