非极性共价键和极性共价键原子晶体杜重麟50课件.pptx

非极性共价键和极性共价键、原子晶体

主讲人：杜重麟;非极性共价键和极性共价键

根据共价键的共用电子对偏向情况，可分为极性共价键和非极性共价键（简称为极性键和非极性键）。

由同种原子组成的共价键，如单质分子H2、O2、N2、Cl2等分子中的共价键，由于元素的电负性相同，成键电子云在两核中间均匀分布（并无偏向），这种键叫做非极性共价键。

;另一些共价键由不同元素的原子形成的，元素的电负性不同，对共用电子对的吸引能力也不同，所以共用电子对偏向电负性较大的元素原子，致使电负性较大的元素原子一端电子云密度大，带上部分负电荷而显负电性；电负性较小的元素原子一端，则显正电性。于是在共价键的两端出现了正极和负极，这样的共价键称为极性共价键。

化合物如HCl、H2O、NH3、CH4、H2S等分子中的共价键;键极性的大小，通常可用成键的两元素电负性差值（?x）来衡量。

?x值越大，键的极性越强；?x越小，键的极性越弱。

离子键可看作极性共价键的一个极端，而非极性共价键则是极性共价键的另一个极端。显然，极性共价键是非极性共价键与离子键之间的过渡键型。;HH

HI:

HBr:

HCl:

HF:

NaF:;原子晶体

原子之间以共价键结合形成的晶体，称为原子晶体。

结构特征：原子晶体的晶格结点上是中性原子。

性质：由于共价键结合力强，所以原子晶体熔点高，硬度大，熔融不导电。如金刚石、金刚砂等。

;属原子晶体的物质为数不多

例如C、Si、SiO2、SiC、B4C、BN、AlN等。;小结：

1、非极性共价键和极性共价键

2、原子晶体及其结构特征和性质