原子结构与元素的性质+高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第二节

原子结构与元素的性质;

CONTENTS

原子结构与元素周期表

元素周期律;

原子结构与元素周期表;

1、元素周期律、元素周期系和元素周期表

(1)元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。

(2)元素周期系：按元素原子序数(即原子核电荷数)递增排列的序列。

(3)元素周期表：呈现元素周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样;

周期;

①元素周期系中的每一周期的第一种元素(H除外)都是碱金属元素，原子核外最外层电子排布式为ns1;每一周期的最后一种元素都是稀有气体元素，原子核外最外层电子排布式为ns2np?(He除外)。

②根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系中每个周期的元素数。即本周期包含的元素种类数=对应能级组所含原子轨道数的2倍=对应能级组最多容纳的电子数;

将1s2与p区最右端对齐

将第二到第七行的所有p区与P区、d区与d区上下对齐将第6、7行f区放在一个格中并单独列出;

族数;

当第n能层是原子核外最外层时：

①主族元素原子的价电子全部排布在ns和np__能级上。对于主族元素，其价电子数=最外层电子数=主族序数

②过渡元素原子价层电子排布式为(n—1)d1~10ns1~2_(镧系、锕系元素一般除外),则其价层电子数=纵列数，价层电子数不一定为族序数。其中：ⅢB～VIB,其族序数=价层电子数;IB~ⅡB,其族序数=ns电子数(或纵列数-10);第VⅢ族，其价层电子数=8、9、10,

族序数=8。

③稀有气体元素原子的价层电子排布式为1s2或ns2np?(n≥2),ns和np能级均处于全充满的稳定状态。;

【探究】再探元素周期表课本21页

【问题】(1)元素周期表共有七个周期，每个周期的元素种类2、8、8、

18、18、32、32,为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同?K层只有一个能级，最多只能容纳2个电子

(2)元素周期表共有18个列，各列的价层电子数各为多少?

1～12列，价层电子数=列数(镧系锕系除外)

13～18列，价层电子数=列数-10(He除外)

同列元素价层电子数是否相等?相等(镧系锕系和氦除???)

元素周期表可分为哪些族?七个主族，八个副族，一个零族

(3)为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内?

从原子结构方面来说，周期表中右上角三角区的元素大多数价层电子数较多，

得电子相对容易，失电子相对困难。

从元素性质递变规律来说，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强(不包括0族),同主族元素从下到上非金属性逐渐增强。;

3、元素周期表的分区(1)按照电子排布分区

①分区依据：按构造原理最后填入电子的能级符影将元素周期表分为s

、p、d、f4个区。IB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子可理解为先填

满了(n—1)d能级，而后再填充ns能级，因而得名ds区。5个区的位置;

分区;

【讨论】(1)为什么副族元素又称为过渡元素?

副族元素介于s区和p区之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域。

过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系?

第ⅢB～VIB族，价层电子数=族序数；

第VⅢ族，价层电子数=8、9、10;族序数=该族第1列元素的价层电子数；

第IB、ⅡB族，最外层电子数=族序数(或价层电子数-10=族序数)

写出它们的价层电子排布通式。(n-1)d1~10ns1~2(除镧系锕系)

(2)s区有2列，d区有8列，p区有6列。为什么s区(除氢元素)、d区和ds区的元素都是金属元素?

它们的最外层电子数均不超过2,在化学反应中容易失去电子;

6s26p6第六周期零族;

金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po

之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。位于金属与非金属分界线附近的元素，既能表现金属元素的某些性质，又能表现出非金属元素的某些性质。;

(3)处于非金属与金属分界线附近的元素常被称为半金属或类金属，为什么?

由于元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界限，位于分界线附近的元

素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。

(4)Cr的价层电子3d54s1,Cu的价层电子3d