高锰酸钾法条件及应用主讲人宋煜79课件.pptx

高锰酸钾法条件及应用主讲人：宋煜

高锰酸钾溶液的配置和标定④存：将过滤后的KMnO4溶液储存于棕色试剂瓶中，存放于暗处，以待标定。不易长期储存。①称：称取稍多于理论量的KMnO4，溶解在规定体积的蒸馏水中；②煮：将配制好的KMnO4溶液加热至沸，并保持微沸约1小时，然后放置2-3天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化；③滤：用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；1、配置

2、标定基准物：可用物质：H2C2O4?2H2O、As2O3、纯铁丝、Na2C2O4。常用物质：Na2C2O4。特点：易提纯，性质稳定，不含结晶水。方法：Na2C2O4在105～110℃烘干约2h，冷却后使用。反应：在H2SO4溶液中，MnO4?与C2O42?的反应如下：2MnO4?+5C2O42?+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

高锰酸钾法标定条件1、温度：75?85?C温度过低反应慢，温度过高C2O42-易分解2、酸度：c(H+)=0.5?1mol?L?1H2SO4太低易生成MnO2沉淀，太高H2C2O4易分解3、速度：先慢自催化反应（靠还原产物Mn2+催化），开始的速度不能太快4、终点：粉红色30s不褪即达终点。

直接滴定法应用示例1、H2O2的测定计量关系：1/2n(MnO4?)=1/5n(H2O2)特点：自催化反应（Mn2+催化，反应先慢后快）,无需另加指示剂（H2O2无色，KMnO4过量即显粉红色）方程式：

2、软锰矿中二氧化锰含量的测定返滴法方程式：先溶解、还原再用KMnO4标液滴定过量的C2O42?

小结：1、高锰酸钾溶液的配置和标定2、高锰酸钾法标定条件3、应用示例