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辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷

1.下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A.用热的纯碱溶液去油污

B.甘油加水作护肤剂

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.用福尔马林浸泡动物标本

答案：B。分析：A选项热的纯碱溶液水解显碱性，去油污是油脂在碱性条件下水解，有化学变化；B选项甘油加水作护肤剂是利用甘油吸水性，无化学变化；C选项料酒和食醋反应生成酯，有化学变化；D选项福尔马林使蛋白质变性，有化学变化。

2.下列说法正确的是（）

A.放热反应一定是自发进行的反应

B.吸热反应一定是非自发进行的反应

C.自发进行的反应一定容易发生

D.有些吸热反应也能自发进行

答案：D。分析：反应自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，放热反应不一定自发，A错误；吸热反应也可能自发，B错误；自发反应不一定容易发生，C错误；有些吸热反应，当△S＞0且温度合适时能自发进行，D正确。

3.下列物质属于强电解质的是（）

A.CH?COOH

B.酒精

C.BaSO?

D.NH?·H?O

答案：C。分析：CH?COOH和NH?·H?O是弱电解质，酒精是非电解质，BaSO?虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。

4.在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)

答案：B。分析：将各物质反应速率转化为同一物质（如A）的反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，B选项转化后v(A)=0.6mol/(L·s)，最大。

5.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）

A.因为水的离子积常数的表达式是K_w=[H?][OH?]，所以K_w随溶液中[H?]和[OH?]的变化而变化

B.水的离子积常数K_w与水的电离平衡常数K是同一物理量

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的升高而增大

D.水的离子积常数K_w与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

答案：C。分析：K_w只与温度有关，不随溶液中[H?]和[OH?]的变化而变化，A错误；K_w和K不是同一物理量，K_w=K·[H?O]，B、D错误；温度升高，水的电离程度增大，K_w增大，C正确。

6.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B、C，则（）

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不发生移动

D.无法判断平衡移动方向

答案：A。分析：再充入A、B、C相当于增大压强，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动。

7.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O?(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)△H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

答案：A。分析：碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，①中生成CO，继续燃烧会放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A正确；①的反应热为-221kJ/mol，B错误；中和热是正值，C错误；醋酸是弱酸，电离吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，D错误。

8.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

答案：C。分析：溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如醋酸铵，A错误；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，C正确；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液呈酸性，D错误。

9.对于可逆反应：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A.增大压强

B.升高温度

C.使用催化剂

D.多充入O?