专项培优4　臭氧、过氧化氢和多硫含氧酸盐 学案（含解析）2026届高三化学一轮总复习.docVIP

2026年

专项培优4臭氧、过氧化氢和多硫含氧酸盐

一、臭氧的性质与应用

【知识归纳】

1.臭氧的组成与性质

2.臭氧的用途与生成

(1)用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

(2)生成：在放电条件下，空气中的O2可以转化为O3，3O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2O3。

【专项训练】

1.臭氧(O3)具有杀灭细菌和病毒，刺激机体白细胞增殖等功能，氧气通过高压放电会生成臭氧，下列说法正确的是()

A.氧气和臭氧互为同素异形体

B.氧气和臭氧的物理性质和化学性质均相同

C.氧气转化为臭氧，有电子的得失

D.氧气和臭氧均属于氧化物

2.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()

A.O3与O2互为同位素

B.反应①中破坏的化学键为共价键

C.反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2

D.少量的Cl能破坏大量的O3

二、过氧化氢的性质与应用

【知识归纳】

1.过氧化氢的结构

电子式为HO,O,H，结构式为H—O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。

[注意]H—O—O—H中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′。

2.过氧化氢化学性质及应用

不稳

定性

加热、加催化剂都能使其分解速率加快。2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(实验室制O2，常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等)

弱酸

性

相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，

HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)

强氧

化性

①用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。

②氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

③使湿润的淀粉—KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

④杀菌、消毒

弱还

原性

遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

【专项训练】

1.过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于H2O2的判断错误的是()

A.电子式为HO,O,HB.属于非极性分子

C.分子间存在氢键D.难溶于四氯化碳

2.(2025·石嘴山平罗中学期末)H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法：

Ba(NO3)2eq\o(――→,\s\up7(加热),\s\do5(Ⅰ))BaOeq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(Ⅱ))BaO2eq\o(――→,\s\up7(盐酸),\s\do5(Ⅲ))eq\o(――→,\s\up7(除杂),\s\do5(Ⅳ))滤液eq\o(――→,\s\up7(减压蒸馏),\s\do5(Ⅴ))H2O2

(1)Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是______________________。

(2)Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为____________________________________________________________。

(3)Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是___________________________________________________________。

(4)Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因______________________________________。

3.(1)H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。酸化的H2O2溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为____________________________________。

(2)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________