【实用资料】难溶电解质的溶解平衡文档PPT.pptVIP

难溶电解质的溶解平衡文档;复习;物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。;固体物质的溶解度;溶解度与溶解性的关系：20℃;（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？;在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸;一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？;难溶电解质溶解平衡的建立（以AgCl为例）;一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，饱和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（也叫沉淀溶解平衡）;

溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。

当溶液中残留的离子浓度1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。

难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。

在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的、微溶的还是难溶的，

都存在着溶解平衡。

饱和溶液中析出晶体的过程即为沉淀过程

溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。;影响难溶电解质溶解平衡的因素：;例题：

当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使

Ca(OH)2固体的量减少，需要加入少量的（）;二.溶度积常数（Ksp）;例题：将等体积浓度为1×10-5mol/LAg+和Cl-混合，是

否有沉淀生成？（25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10）;※可以用溶度积来计算平衡时的pH;Ksp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2

BaCO3Ba2++CO32-

BaSO4Ba2＋＋SO42－Ksp=1.

KI=I-+K+

Ksp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2

Ca5(PO4)3OH（S）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。

c(Mg2+)=1.

在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

如果在该溶解平衡中加入氢氧化钙固体，

应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?

3ml饱和NH4Cl溶液

CaCl2D.

1×10－9s=2.

物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水;课堂小结;①调pH值;例题：请比较25℃时饱和AgCl溶液中离子浓度和饱和

3ml饱和NH4Cl溶液

固体无明显溶解现象，溶液变???红

绝对不溶的电解质是没有的。

BaCO3Ba2＋＋CO32－Ksp=5.

3溶液的试管中加入2mL0.

能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

应用2：一些自然现象的解释—奇形异状的溶洞

解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。

能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

Qc＞Ksp，溶液达到过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动

当v（溶解）＝v（沉淀）时，

1mol/LNaCl溶液。

在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸;[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.;试管编号;在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq);【实验3-4】;实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。;CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;应用2：一些自然现象的解释—奇形异状的溶洞;龋齿;应用3：龋齿的形成原因及防治方法;②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因;应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?;限用试剂：

氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等;【小结】

沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：