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*第63页，共104页，星期日，2025年，2月5日例：N2N:1s22s22p3Px-Px?键“头碰头”Py-Pyπ键“肩并肩”Pz-Pzπ键“肩并肩”重叠程度:π键?键，键能:π键?键π电子比?电子活泼，容易参与化学反应。*第64页，共104页，星期日，2025年，2月5日在298.15K和100kPa下断开气态物质中1mol化学键而生成气态原子时所吸收的能量叫做键离解能(D)。D(H?Cl)=431kJ·mol?1对双原子分子，键能数值上等于键离解能。键能越大，键越牢固。多原子分子中，若某键不止一个，则该键能为同种键逐级离解能的平均值。5.2.3键参数1.键能*第65页，共104页，星期日，2025年，2月5日在分子中两个相邻化学键之间的夹角。键角和键长是描述分子结构的两个要素。N:HHHC=CHHHH2.键长分子内成键两原子核间的平衡距离称为键长(Lb)，通过实验测定。键越短，键越强，越牢固。3.键角*第66页，共104页，星期日，2025年，2月5日一、判断题：1.s电子与s电子配对形成的键一定是?键，p电子与p电子配对形成的键一定是π键。（）2.共价键的键长等于成键原子共价半径之和。（）3.原子轨道px-px沿x轴方向成键，能形成?键。（）4.相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。（）课堂练习题：*第67页，共104页，星期日，2025年，2月5日二、选择题1.下列表达错误的是（）A.2个成键原子轨道沿键轴“头碰头”重叠形成?键B.2个成键原子轨道垂直于键轴平行“肩并肩”重叠形成π键C.2个成键原子共用2对电子形成2个单键D.一般情况下原子和对π电子的吸引力小于对?电子的吸引力2.下列关于共价键说法错误的是（）A.两原子间键长越短，键越牢固B.两原子半径之和约等于所形成的共价单键键长C.两原子间键长越长，键越牢固D.双原子分子中化学键增加，键长变短3.键参数能用来说明分子热稳定性的是（）A.键长B.键角C.键型D.键长和键能*第68页，共104页，星期日，2025年，2月5日三、填空题1.已知H-F、H-Cl、H-Br、H-I键的键能分别为569、431、366、299kJ/mol，则HF、HCl、HBr、HI气体分子的热稳定性大小顺序为_________________。2.键能是化学键强弱的量度，键能越大，表明该化学键越______，即断裂该键所需要的能量_______。3.键合原子的原子半径越______，其键长就越短，键能将越_______。*第69页，共104页，星期日，2025年，2月5日四、简答题1.什么是?键？什么是π键？二者有何区别？双原子分子中能否有两个以上的?键？为什么？2.为何共价键具有方向性和饱和性？*第70页，共104页，星期日，2025年，2月5日价键理论阐明了共价键的形成过程和本质，成功解释了共价键的方向性、饱和性等特点。但在解释分子空间结构方面却遇到了困难。5.3分子空间构型5.3.1杂化轨道理论1.价键理论的局限性*第71页，共104页，星期日，2025年，2月5日如：CH4正四面体结构，键角109°28′,四个C-H键的强度相同，键能为411kJ·mol?1。根据价键理论：C:1s22s22px12py1可形成两个共价键。如果2s1个电子激发1s22s12px12py12pz1，则形成四个C-H键，但其能量应不相同，与事实不符。CH4分子的空间结构*第72页，共104页，星期日，2025年，2月5日1931年，鲍林提出了杂化轨道理论。杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。同一原子中能级相近的几个原子轨道，组合后只能得到几个杂化轨道。1个ns原子轨道+1个np原子轨道,可形成2个sp杂化轨道。杂化轨道成键能力强，形成的化学键键能大，生成的分子更稳定。2.杂化轨道理论的要点：*第73页，共104页，星期日，2025年，2月5日1IA????02?IIA??IIIA~VIIA?3s区ns1~ns2??p区ns2np1~ns2np64III