反应热的计算 基础检测-人教版高中化学选择性必修1.pdfVIP

1.2反应热的计算基础检测

高二化学人教版(2019)选择性必修1

一、单选题

1.已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)AH=+8.7kJ-mol-1

②N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-

下列能示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是()

A.2NH4(g)+N2O4(g)=3N(g)+4H2O(g)AH=-1076.7kJmol1

22

i3,

B.NH(g)+-NO(g)=-N(g)+2HO(g)A//=-542.7kJ-mol1

242422

C.2N2H4(g)+NO4(g)=3N2(g)+4HO(g)AH=-542.7kJ-mol1

22

.2NH4(g)+N2O4(g)=3N(g)+4H2O(l)AH=-1076.7kJmol1

22

2.已知：断裂ImolN三N键需吸收945.6kJ能量，形成ImolH-N键可放出391kJ能量。

若lmolN2(g)和3molH2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92.4kJ能量，则断裂ImolH-H

键需吸收的能量为

A.45kJB.436kJC.466.8kJ.497.6kJ

3.能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续

发展的重要课题。下列相关叙述正确的是

A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明

在同温同压下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的反应条件不同，AH不同

B.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变

1

.热化学方程式C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)AH=+131.3kJ«mol-示Imol碳和

22

Imol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收13L3kJ热量

4.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Qi和Q2示

H2(g)+1o,(g)^H2O(g)+Q|

2H2(g)+C2(g)f2H2。⑴+Q2

则Qi和Q2的关系为

A.2QiQ?B.2QiQ?C.Qi=Q?.2Qi=Q?

5.已知完全燃烧7.80g乙焕气体生成二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。

下列有关乙焕气体燃烧的热化学方程式中，正确的是

A.2CH(g)+5O(g)=4CO(g)+2HO(1)AH=-389.9kJ.moP1

22222

B.2CH(g)+5O(g)=4CO(g)+2HO(