电解质与非电解质.pptxVIP

潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.

B进行NaCl溶液、酒精水溶液的导电性实验；C进行蔗糖水溶液的导电性实验；分组实验A进行盐酸溶液、NaOH溶液的导电性实验；

1电解质:2电解质和非电解质3在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。4非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

理解概念时注意事项①电解质与非电解质都指化合物，但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；讨论一：判断Cu、Cl2、盐酸是电解质还是非电解质？讨论二：电解质必须满足在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？②电解质不一定同时具备以上两个条件，满足其中一个条件即可讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能够导电？导电与什么因素有关？导电能力的强弱又与什么有关？

溶液导电示意图：自由移动的离子电解质溶液电离外电场作用下导电离子做定向运动020103050604

H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能够导电？导电与什么因素有关？导电能力的强弱又与什么有关？因为电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，电离产生自由移动的离子是导电的前提，电解质溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，以及离子所带电荷数的多少有关（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数），离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。思考相同条件下，0.1mol/L的NaCl(aq）和0.2mol/L的KNO3(aq）的导电性谁强？

强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质定义电离程度电离过程电离方程式电解质溶液中存在的微粒形式水溶液中能全部电离成离子的化合物水溶液中部分电离成离子的化合物完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子及未电离的分子可逆过程不可逆

H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质HCl的电离

CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱电解质CH3COOH的电离

强酸:01强碱:02大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等03熔融态的金属氧化物：Na2O、Al2O3等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等04常见的强电解质有哪些?如HCl、H2SO4、HNO3等

常见的弱电解质有哪些?及难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等如NH3.H2O（一水合氨）01弱酸：弱碱:水极少数盐如醋酸铅(CH3COO)2Pb）如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、H2SO3等02

电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式H2SO4、NH3·H2O、Ba(OH)2、Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3A例题、下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-[思考]：下列条件下如何电离水溶液中NaHSO4熔融状态下NaHSO4

1“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？2不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！3思考

BaSO4是不是电解质？为什么？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都能导电，是电解质吗？蔗糖、酒精是电解质吗？思考

1．判断正误，将错误的分析其原因。⑴电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（）⑵电解质溶液先导电，后电离（）⑶固体食盐不能导电，而其