【课件】物质及其变化物质的分类课件2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第一章物质及其变化

1.3物质的转化

;

01;

己;

阅读教材：

阅读课本，思考与讨论下列问题。

思考1:之前学习了酸、碱、盐和氧化物的分类，那么它们分

别具有哪些性质?;

电离特征

酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子

(H?)的化合物。;

与金属反应

酸能与活泼金属反应生成氢气和金属盐。

如：Zn+2HCI=ZnCl?+H?↑;

与盐反应

酸与盐反应生成新盐和新酸。

如：Na?S+2HCl=2NaCl+H?S;

碱在化学反应中主要通过释放氢氧根

离子参与反应，能与酸发生中和反应

生成盐和水，还能使酚酞等指示剂变

红。例如氢氧化钠溶液能使酚酞溶液

变红。;

碱的化学性质

与酸反应

碱能与酸反应生成盐和水。

如NaOH+HCl=NaCl+H?O;

碱的化学性质

不稳定性

难溶性碱△碱性氧化物+水Cu(OH)?→CuO+H?O

与酸性氧化物反应

碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

如2NaOH+SO?=2Na?SO?+H?O;

盐是电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

例如氯化钠(NaCl)在水中能完全电离，生成钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl?,其性质主要取决于酸根离子和金属阳离子。

作用机制

盐在化学反应中可参与复分解反应，生成新的盐、水或气体。例

如碳酸钠(Na?CO?)与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

反应方程式为Na?CO?+2HCI=2NaCl+H?O+CO?1;

盐的化学性质

与金属反应

盐可与活泼金属反应生成●新盐和金属。

如CuCl?+Fe=FeCl?+Cu;

盐的化学性质

与酸反应

盐可与酸反应生成新盐和新酸。

如Na?S+2HCl=2NaCl+H?S↑;

概念阐述

氧化物是一种由两种元素构成的化合物，其中必含氧元素。例如水(H?O)虽含

氧，但由三种元素组成，不属于氧化物；而二氧化碳(CO?)由碳和氧两种元素;

氧化物的化学性质

与水反应

氧化物可与水反应生成酸或碱。

如K?O+H?O=2KOH

SO?+H?O=H?SO?;

氧化物的化学性质

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

如Na?O+SO?=Na?SO?;

1下列有关氧化物的判断正确的是()

A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物

B.依据性质不同氧???物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物

C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水

D.金属氧化物一定是碱性氧化物

D

2盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是()

①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸

A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥;

己;

阅读教材：

阅读课本，思考与讨论下列问题。

思考2:酸、碱、盐、氧化物之间是如何转化的?;

物质转化定义

01

物质转化含义

物质转化是指一种物质通过

化学反应变成另一种物质的过程，是化学变化的核心内容，体现了物质的可变性和多样性。;

分解反应

分解反应是一种物质生成另外两

种物质的反应

AB=A+B:

CaCO高温CaO+CO?↑;

基本反应类型

置换反应

置换反应是一种单质与一种化合

物反应生成另一种单质和另一种

化合物的反应

AB+C=A+CB:

Fe+CuSO?=Cu+FeSO?;

酸碱盐转化规律

酸、碱、盐之间可通过复分解反应相互转化。如酸与碱中和生成盐和水，盐与盐、盐与酸、;

转化规律应用

01

设计转化路径

根据物质的性质和转化规律，可设

计简单的物质转化路径。如制取氯化镁可通过金属镁与盐酸反应或氢

10

氧化镁与盐酸反应等不同方法。;

牛刀小试·准确理解概念

O1.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是(B)

A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO?通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO?是酸

D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱;

O2.已知：物质X与Ca(OH)?在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式

如下：X+Ca(OH)?=Y+Cu(OH)?↓。下列分析错误的是(C)

A.X肯定不可能是酸

B.X和Y的相对分子质量之差为24

C.X可能是单质，也可能是化合物

D.Y可以是CaCl?或Ca(NO?)?;

课堂小结]

酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H?;酸+碱性

氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸；

2、碱的性质碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水；碱