【课件】氧化还原反应的一般规律及方程式配平课件2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.pptxVIP

「第一章物质及其转化」人教版必修第一册第三节第3课时氧化还原反应的一般规律GENERALLAWSOFOXIDATION-REDUCTIONREACTIONS

旧知回顾2KClO3===2KCl+3O2↑△S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OKClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O用双线桥法表示下列氧化还原反应归中反应歧化反应

【任务一】氧化还原反应的几种规律得电子总数=失电子总数=转移的电子总数得失电子守恒化合价升高总数=化合价降低总数化合价升降守恒一、守恒规律

2．(2016·上海卷，17)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93氧化还原反应有关计算：化合价升降数目相等，电子得失数目相等【任务一】氧化还原反应的几种规律守恒规律的应用

【任务一】氧化还原反应的几种规律二、价态归中规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O高价＋低价→相同中间价遵循“只靠拢，不交叉”原则

【任务一】氧化还原反应的几种规律三、先强后弱规律（先后规律）同等条件下，谁强谁先反应(强者先行)（1）不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应（2）不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应

【任务一】氧化还原反应的几种规律三、先强后弱规律（先后规律）问题1：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：ZnFe。问题2：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn，先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+Fe2+。

三、先强后弱规律（先后规律）【任务一】氧化还原反应的几种规律问题3：在含有Ag+、Cu2+的溶液中加入Fe，将反应后的固体放入稀盐酸，产生气泡。该固体的成分是什么？问题4：在含有Ag+、Cu2+的溶液中加入Fe，将反应后的固体放入稀硝酸，产生气泡。该固体的成分是什么？

「第一章物质及其转化」人教版必修第一册第三节第4课时氧化还原反应方程式配平GENERALLAWSOFOXIDATION-REDUCTIONREACTIONS

基本原则电子守恒规律氧化剂个数×变价原子个数×变价数=还原剂个数×变价原子个数×变价数电荷守恒规律化学反应前后，阴阳离子所带电荷的代数和不变。质量守恒规律化学反应前后原子的种类和个数不变。

基本步骤标变价正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列升降列出元素化合价升高和降低的数值。变化值×下标数。求相等通过最小公倍数使化合价升降总值相等，得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。定系数根据原子守恒用观察法配平其他各物质的化学计量数。查守恒检查是否符合原子守恒和得失电子守恒、电荷守恒。32324-2+50+2H2S＋HNO3S↓＋NO＋H2O×32×23

配平方法1、正向配平法（从反应物开始配平）【变式练习1】配平下列反应方程式_____NH3+_____NO_____N2+_____H2O4656

配平方法【变式练习2】Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O38324部分氧化还原反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O

配平方法2、逆向配平法自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平_____S+_____NaOH_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O36213×22×14（从生成物开始配平）

配平方法【变式练习3】配平下列反应方程式____Cl2＋____NaOH=====____NaCl＋____NaClO3＋____H2O?36513

配平方法3、整体配平法同种物质中有多种元素升高或降低，可看作整体【变式练习4】Cu2S＋HNO3=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2eS2+O2Fe2O3