3.2.3金属钠及钠的化合物 教学课件(共28张PPT)高中化学苏教版（2019）必修一.pptxVIP

专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物3.2.3离子反应

核心素养目标科学态度与社会责任：关注电解质溶液导电对环境的影响（如电池电解液泄漏的危害），树立环境保护与安全意识。证据推理与模型认知：依据电解质溶液的导电性强弱、离子方程式的书写规则，推理物质的电离类型，构建“实验证据→电离模型→反应本质”的思维框架。宏观辨识与微观探析：通过离子反应的宏观现象，分析微观离子浓度变化，理解离子反应的本质是离子间的重新组合。

教学重难点重点依据电离程度区分强酸、强碱、绝大多数盐与弱酸、弱碱。掌握“写、拆、删、查”四步骤，尤其注意拆分原则。复分解反应型离子反应发生的条件难点从化学键角度分析强电解质完全电离与弱电解质部分电离的原因。涉及过量问题、多重反应的离子方程式书写。根据离子反应条件，分析溶液中离子能否共存。

课前导入当你用导线连接电池、小灯泡和一杯食盐水时，灯泡会亮——这是因为食盐（NaCl）在水中电离出Na+和Cl-，使溶液具备导电性。但如果把食盐水换成同等浓度的醋酸溶液，灯泡亮度会明显减弱，这是为什么？今天，我们将从“溶液导电的奥秘”入手，学习强电解质与弱电解质的区别，掌握离子方程式的书写规则，并揭秘生活中常见的离子反应现象。就像医生通过离子反应检验病症一样，我们也能成为“离子反应侦探”，用化学方程式解释身边的现象！

01强电解质和弱电解质

电解质溶液的导电性实验探究【实验探究】在4只100ml的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为0.1ml·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别按图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。

实验现象及结论样品盐酸醋酸氢氧化钠氨水现象结论当物质的浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。灯泡很亮，有电流产生灯泡不太亮，有微弱电流产生灯泡不太亮，有微弱电流产生灯泡很亮，有电流产生

强电解质?

弱电解质?

02离子方程式

离子反应Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2的电离方程式______________________________、________________________________、____________________________________混合前三种溶液中的离子Na2CO3溶液：___________________、Ca(OH)2溶液：___________________、CaCl2溶液：_______________混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质CaCl2=Ca2＋＋2Cl-?Na＋、Cl-、OH-?OH-、Ca2＋??Ca(OH)2=2OH-＋Ca2＋Ca2＋、Cl-

离子反应实验中产生了白色沉淀，说明Ca2+和CO32-发生反应，生成了CaCO3沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。

离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O?定义意义

离子方程式的书写?

离子方程式书写“拆”的原则(1)能拆写成离子的物质①强酸：?HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③可溶性盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、盐酸盐(除AgCl外)、硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外)、碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶]

离子方程式书写“拆”的原则?

离子方程式写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2OHCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O

离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应(2)氧化还原反应型离子反应溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。

溶液中离子共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。能发生复分解反应的离子不能大量共存生成难溶物或微溶物生成气体或挥发