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项目四认识物质结构
应用化工技术专业群资源库
无机化学
主讲人：何燕
教学目标
具有联系物质性质与其分子结构的关系的能力。
具有根据离子键理论、共价键理论和金属键理论判断化合物类别的能力。
能力目标
掌握离子键、共价键和金属的基本特征和它们的区别。
掌握价键理论，杂化轨道理论。
了解分子间作用力及氢键的性质和特点
知识目标
培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神；
培养安全、环保、健康生产意识；
培养分析问题和解决问题的能力；
创新能力培养等。
素质目标
2
9
目录
contents
4.1原子核外电子的运动状态
4.2认识原子核外电子排布与元素周期律
4.4认识化学键
4.3元素性质的周期性
4.5杂化轨道理论与分子的几何构型
4.6分子间力和氢键
4.4.1
认识离子键
什么是化学键？元素的原子之间为什么能化合？
化学键——分子或晶体中原子间的强烈的相互作用（40kJ·mol-1）
一、离子键
1、离子键的形成
离子键理论：(1916年柯塞尔提出)
1）当活泼金属的原子与活泼的非金属原子相互化合
时，均有通过得失电子而达到稳定电子构型的倾向；
2）原子间发生电子转移而形成具有稳定结构的正负
离子，正负离子之间依靠静电作用相互吸引，形
成离子键。
4.4.1
认识离子键
例如，NaCl的形成
ＮaCl能量曲线
4.4.1
认识离子键
结论：
★原子间发生电子转移形成的正负离子依靠静电作用而形成的化学键叫做离子键；
★由离子键形成的化合物叫做离子型化合物；
★离子键形成的条件：电负性差较大。
4.4.1
认识离子键
8
离子键没有方向性和饱和性
离子的电荷分布近似为球形对称，只要条件允许，它可以在空间任何方向、尽可能多的与带有相反电荷的离子相互吸引。
NaCl晶体
4.4.1
认识离子键
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