任务四盐的水解十二五职业教育国家规划教材高等职业教育应用化.pptVIP

任务四盐的水解“十二五”职业教育国家规划教材高等职业教育应用化工技术专业教学资源库建设项目规划教材任务1、弱电解质的解离平衡任务2、水的解离平衡与pH任务3、缓冲溶液任务4、盐类水解教学内容项目四电解质溶液一、盐类水解的概念二、不同类型盐的水解三、影响盐水解的因素任务4、盐类水解知识目标：1.理解盐类水解的概念；3.理解不同类型盐水解规律。能力目标：能运用盐水解的原理，判断不同类型盐类溶液的酸碱性。教学目标思考1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？ CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[H+]=[OH-][H+]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O+c(H+)c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl[类比分析]NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+一、盐水解的概念1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.实质：促进水的电离3.条件：溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应盐的水解是中和反应的逆反应b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:盐+水酸+碱水解中和一、盐水解的概念5.盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa?强酸强碱盐NaCl?越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度2.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铁C、硫化钠D、硝酸钡1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_课堂练习3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH7的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C根据组成盐的阴阳离子不同，盐分为弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。1.弱酸强碱盐的水解 NaAc是由弱酸HAc和强碱NaOH反应所生成的盐，是强碱弱酸盐。如：：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAC。在水溶液中存在如下解离：NaAcNa++Ac－ OH－+H+ H2OHAc二、不同类型盐的水解Ac－+H2OHAC+OH－NaAc的水解反应离子方程式为：Ac－＋H2OHAc＋OH－由于Ac－与水解离出的H+结合而生成弱电解质HAc，随溶液中H+浓度的减小，促使水的解离平衡向右移动，OH－浓度随之增大，直到建立新的平衡。所以溶液中OH－浓度大于H+浓度，溶液呈碱性。即强碱弱酸盐水解呈碱性，如NaCN、Na2CO3、Na2SiO3等溶液均显碱性。前面已经分析，该反应是由以下两个平衡组成：H2OOH－+H+H+＋Ac－HAc若水解平衡常数（简称水解常数）为，则：、因为，根据多重平衡规则，水解常数为：可见，组成盐的酸越弱（越小），水解