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010203040506070809能否发生（反应方向）能量转换（热效应）反应限度（化学平衡）反应速率化学动力学反应机理化学热力学反应的可能性反应的现实性化学反应
第一章基本框架体系境敞开体系封闭体系孤立体系物质交换能量交换性质深度.广度状态函数环状态物理.化学热力学第一定律?U=Q?W过程函数热力学第二定律封闭体系：?G0,自发过程孤立体系：?S0,自发过程热力学第三定律T=0K,纯物质完整晶态，混乱度最小，S=0-ΔGT,P=(W有用)最大
概念：1.热力学标准态;状态函数；内能U;热Q;功W2.热效应；焓（变）（H,△H,△rHθ,△rHθm,△fHθm)3.吉布斯自由能(G,△G,△rGθ,△rGθm,△fGθm)4.熵（Sθm,△rSθm）计算：1.盖斯定律ΔrHθm(T)＝∑vBΔfHθm(B，T)2.吉布斯－赫姆霍兹公式：ΔG(T)＝ΔH(T)－TΔS(T)T转3.ΔrG?m(298.15K)＝∑vBΔfG?m(B，298.15K)4.ΔrS?m(298.15K)＝∑vBSm?(B，298.15K)5.(1)ΔfH?m、ΔfG?m单位是kJ·mol-1,Sm?(T)的单位是J·K-1·mol-1;(2)参考态单质ΔfH?m＝0；ΔfG?m＝0；Sm?(T)≠0。
第三章基本知识点及要求1.道尔顿分压定律:pi=p总xi2.平衡常数：（1）气相反应：Kp,Kθ（注意单位）（2）溶液反应:αB,Kc,Kθ（3）意义及书写注意事项（4）多重平衡规则：Kθ=Kθ1.Kθ23.化学反应等温方程式：（1）ΔrG?m(T)＝-RTlnK?(T)（2）ΔrGm(T)＝RTlnJc/K?ΔrGm(T)＝RTlnJp/K?lnK2θK1θ＝ΔrHθmRT2–T1T2×T1（）（3）lnKθ(T)＝-ΔrHθm/RT+ΔrSθm/R
4.一元弱酸弱碱的电离平衡：c(H+)={Ka.c(HA)}1/2c(OH－)≈{Kb.c(B)}1/25.缓冲溶液：（1）定义；组成；缓冲原理（加酸，加碱，稀释）
c(弱酸)c(弱酸盐)c(H+)≈Kac(弱碱)c(弱碱盐)c(OH－)≈Kb（2）6.沉淀-溶解平衡：（1）溶度积Ks及与溶解度关系
（2）溶度积规则：比较离子积与Ks7.配离子的离解平衡：
（1）配合物的构成(中心离子，配位原子，配位数)
（2）配合物的命名（配正，配负，2个以上配体）c(HAc)/Ka≥400c(NH3·H2O)/Kb≥400c(弱酸)c(弱酸盐)pH≈pKa－lgc(弱碱)c(弱碱盐)pH≈14－pKb＋lg
第四章电化学原理及应用1.原电池(△G＜0)组成；正负极反应及配平；书写符号；电极类型；电对书写2.电极电势E?及电动势E标准氢(甘汞)电极；无加和性与方程式书写无关；介质酸碱性有关3.Nernst方程意义，正确书写及应用aO+ze-=bR(R=8.315J·K-1·mol-1；F=96,485C·mol-1;T＝298.15K）E(电极)=E?(电极)＋lg{c(R)/c?}b0.0592V{c(O)/c?}az（1）pH影响：氧化物（MnO2、PbO2）、含氧酸及其盐(KMnO4、KClO3)pH减小(酸度增大)，电极电势增加，氧化能力增强。（2）生成沉淀（配离子）影响：氧化型形成沉淀，Eq↓；还原型形成沉淀，Eq↑；氧化型和还原型都形成沉淀，看二者Ks的相对大小。
4.电动势E与△G的关
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