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2025-7-7*在含有HAc的NaAc的溶液中存在下列解離過程:HAc?H++Ac-NaAc→Na++Ac-NaAc完全解離，由於同離子效應，降低了HAc的解離度，這時[HAc]和[Ac-]都較大，而且存在著[HAc]解離平衡。當加入少量H+時，H+離子和溶液中的Ac-結合生成HAc，使解離平衡向左移動，達到新平衡時H+離子濃度不會顯著增加；如果在上述溶液中加入少量的堿，增加的OH-與溶液中的H+離子結合為水，這時HAc的解離平衡向右移動，以補充H+離子的減少。能夠抵抗外加少量酸、堿和水的稀釋,而本身pH值不發生顯著變化的作用稱為緩衝作用,具有緩衝作用的溶液稱為緩衝溶液。2025-7-7*緩衝能力是有限的，只是少量酸堿。2025-7-7*原理?加少量OH-:大量HAc+OH-→Ac-+H2O[HAc]略↓[Ac-]略↑[H+]略↓HAc—NaAc體系HAcH++Ac-NaAc→Na++Ac-加少量H+:大量Ac-+H+→HAc[HAc]略↑[Ac-]略↓[H+]略↑加少量水:[HAc]/[Ac-]基本不變2025-7-7*緩衝對組成特點：⒉酸式鹽+次級鹽NaHCO3—Na2CO3NaH2PO4—Na2HPO4…⒈弱酸+弱酸鹽HAc—NaAcH2CO3—NaHCO3…⒊弱鹼+弱鹼鹽NH3—NH4Cl…均含共軛酸堿對2025-7-7*達滲透平衡時溶液液面上的所加的額外壓力：滲透壓。符號：?單位；Pa或kPa滲透壓方程?V=nBRT或?=cBRT電解質溶液?=cBRT2025-7-7*【解】（1）Π=cBRTcB=Π/RT=366/[8.314×(273+20)]=1.50×10-1mol·m-3=1.50×10-4mol·dm-3（2）設血紅素的摩爾品質為M，則1.50×10-4mol·dm-3=1.0g/M/0.1dm-3M=1.0/1.50×10-4mol=6.7×104g·mol-1【例3】血紅素1.0g溶於水配成100cm3溶液，此溶液在20℃時的透壓為366Pa。計算：①溶液的物質的量濃度；②血紅素的相對分子品質。2025-7-7*1.蒸氣壓下降3.沸點升高2.凝固點降低4.滲透壓力的數值與溶液中質點的個數成正比依數性的含義ΔTf＝kf?bBΔTb=kb?bB?=CBRT第4章酸堿解離平衡和沉澱溶解平衡4.1電解質溶液4.2酸堿理論4.3弱電解質的解離平衡4.4緩衝溶液4.5沉澱溶解平衡4.1電解質溶液電解質是一類重要的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態下能解離出離子而導電的化合物稱為電解質，它們的水溶液稱為電解質溶液（electrolytesolution）。”表示可逆。H+＋Ac–HAc電解質可分為強電解質與弱電解質兩大類。在水溶液中能完全解離成離子的電解質稱為強電解質。在水溶液中僅部分解離成離子的電解質稱為弱電解質。電解質解離成離子的過程稱為解離（dissociation）。強電解質NaCl解離方程式：NaCl==Na+＋Cl–弱電解質的解離是可逆的，解離方程式用“4.1.1解離度和解離常數2.解離常數(dissociationconstant)1.解離度（dissociationdegree)定義：表示電解質在水溶液中的解離程度，符號：α。弱電解質AB的解離方程式可以表示如下：ABA+＋B–Kθi稱為解離平衡常數，簡稱為解離常數。它只與弱電解質的本性及溫度有關，與弱電解質的濃度無關。解離平衡運算式可表示為：2025-7-7*1、酸堿電離理論(阿累尼烏斯酸堿理論）凡是在水中能解離出H+的物質是酸(acid)，能解離出OH-的物質是堿(base)。中和反應的實質是：H++OH--===H2O。局限性無法解釋NH3·H2O