任务3.6酸碱滴定法的应用知识目标KnowledgeObj.pptx

任务3.6酸碱滴定法的应用知识目标（KnowledgeObjectives）了解各种类型酸碱滴定法的原理技能目标（SkillObjectives）能根据滴定突跃范围正确选择指示剂素养目标（AttitudeObjectives）培养学生树立良好的职业道德

6.2酸碱理论一.酸碱标准溶液的配制与标定1.酸标准溶液的配制与标定HCl：量取表中体积，注入1L水中H2SO4：量取表中体积，缓缓注入1L水中

7.5.1酸标准溶液的标定（1）无水碳酸钠使用前应在280℃干燥2-3个小时反应完全时，pH的突跃范围是5.0～3.5，滴定时可采用甲基橙（或溴甲基绿-甲基红）为指示剂，溶液由黄色变为橙色即为终点播放

例13标定HCl溶液，以无水碳酸钠做基准物，以甲基橙为指示剂。称取基准物0.3576g，滴定用去HCl溶液23.24mL，求HCl标准溶液的浓度。解：

（2）硼砂boraxM=381.37化学计量点时产物为H3BO3，pH为5.1，甲基红为指示剂，溶液由黄色变为红色即为终点清热消痰，解毒防腐

6.2酸碱理论一.酸碱标准溶液的配制与标定2.碱标准溶液的配制与标定NaOH：称取110g氢氧化钠，溶于100mL水。取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL。

7.5.2碱标准溶液的标定（1）邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，KHP）邻苯二甲酸氢钾在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大。如果NaOH溶液浓度为0.1mol/L，化学计量点时溶液呈碱性，pH=9.1,可用酚酞做指示剂。例：标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5672g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液20.32mL，求NaOH溶液浓度。

7.5.2碱标准溶液的标定（2）草酸（H2C2O4·2H2O）化学计量点时，溶液偏碱性（pH8.4），可用例：酚酞做指示剂。例：标定NaOH溶液若采用（1）部分风化的草酸；（2）含有少量中性杂质的草酸；则标定所得的浓度偏高、偏低、还是无影响?为什么？

二.食醋中总酸度的测定GB18187-2000酿造食醋总酸度≥3.50g/100mL准确吸取10.0mL食用醋试样溶液，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，并混匀。吸取其25.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色于30秒内不褪色为终点，消耗体积V1。总酸度（g/100mL）播放

V2V1-V2NaOHCO2+H2OH2ONaHCO3Na2CO3HClHClV2HClpH=8.3V1pH=3.9酚酞甲基橙特点：V1V20三.混合碱中NaOH和Na2CO3的测定

特点：V1＜V2Na2CO3NaHCO3NaHCO3V1(HCl)CO2+H2OV2(HCl)酚酞甲基橙三.混合碱中Na2CO3和NaHCO3的测定

V1V20V1V2V1?0V1=V2V1?0V2=0V1=0V2?0OH-+CO32-CO32-+HCO3-CO32-OH-HCO3-

例10称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl20.40ml；再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。解：

7.6.5铵盐中氮的测定1.蒸馏法四.铵盐中含氮量的测定加碱蒸馏强酸吸收剩余滴定

用硼酸吸收Ka＝7.3×10-10NH3+H3BO3＝NH4＋＋H2BO3－H2BO3－＋H＋＝H3BO3

4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4+4H++6H2OH＋+OH－＝H2O2.甲醛法

例12含有H3PO4和H2SO4的混合液50.00ml两份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。第一份用甲基橙作指示剂，需26.15mlNaOH到达终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03mlNaOH到达终点，计算试样中两种酸的浓度。解：

试计算：1)pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+)；2)pH=3.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+)