任务6.1认识氧化还原反应知识目标KnowledgeObj.pptx

任务6.1认识氧化还原反应知识目标（KnowledgeObjectives）了解氧化还原的基本概念掌握氧化还原方程式的配平技能目标（SkillObjectives）能判断化合物中元素的氧化数素养目标（AttitudeObjectives）树立安全、环保和节约意识

6.2酸碱理论1.氧化还原反应reduction-oxidationreactionRedoxisachemicalreactioninwhichtheoxidationstatesofatomsarechanged.

2.氧化数oxidationnumber氧化数是是假设该元素把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。确定氧化数的四条原则(1)单质中元素原子的氧化数为0(2)简单离子、元素氧化数等于离子所带电荷数化合价：Fe3O4C3H8例：Cu2+、Na+、Cl-、S2-它们的氧化数依次为+2、+1、-1、-2

通常O氧化数为-2，例外：H2O2、Na2O2中，O-1氧的氟化物：OF2、O2F2中，O氧化数为+2，+1。所有的氟化物中，F的氧化数为-1。(3)大多数H氧化数+1；金属氢化物中H氧化数为-1(4)中性分子中，各元素氧化数代数和为0氧化数可以是正、负，也可以是分数，化合价只能是整数

例1计算CH4、C2H6、CH3Cl、C2H2、HCHO、OCHCHO、HCOOH、HOOC-COOH、CCl4中C的氧化数。

测验6.1.1P161

3.氧化剂和还原剂氧化剂oxidizingagent：电子的接收体，氧化数降低还原剂reductiveagent：电子的给予体，氧化数升高Oxidantsareusuallychemicalsubstanceswithelementsinhighoxidationstates?.氧化剂还原剂还原产物氧化产物Reductantsinchemistryareverydiverse.Electropositiveelementalmetals,suchaslithium,sodium,magnesium,iron,zinc,andaluminium,aregoodreducingagents.

一种物质在不同反应中扮演不同角色还原剂氧化剂

同一元素同一氧化态的原子部分被氧化，部分被还原NH4NO3＝N2＋HNO3＋H2O（1）自身氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2（2）歧化反应（disproportionationreaction）歧化

当一种物质有多种氧化值时：最高氧化值强氧化剂最低氧化值强还原剂氧化值居中时物质既有氧化性又有还原性H2SO4H2SO3SH2S

4.氧化还原电对Zn+Cu2+→Cu+Zn2+氧化剂的还原反应：Cu2++2e→Cu还原剂的氧化反应：Zn-2e→Zn2+(Zn2++2e→Zn)任何一个半反应均可表示为：氧化态+ne?还原态Cu2+/CuZn2+/Znn2Ox1+n1Red2?n2Red1+n1Ox2

5.方程式的配平得失电子数守恒原子总数守恒电荷守恒Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2OCu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2+2-3

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0+5+2+2(+2)*3(-3)*2

练习配平MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2OAs2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H2O3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO

测验6.1.2