2026年高考化学 化学反应速率与平衡图表分析（解析版）.pdfVIP

高考化学

化学反应速率与平衡图表分析

反应速率与平衡及其图像分析

1．（以工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气为情境）为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催

11

HCl2HClgOgClgHOgΔH57.2kJmolHCl

化氧化法处理废气：2221。将和

2

O分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘

2360C400C440C

HCl

制转化率曲线，如图所示较低流速下转化率可近似为平衡转化率。下列说法错误的是

()

A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HCl转化率的主要因素

T

B．代表的温度为440C

1

C．相同条件下，将温度升高o或使用更高效的催化剂可提高M点HCl转化率

40C

NK36

D．点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数

【答案】D

11

2HClgOgClgHOgΔH57.2kJmol

【分析】反应2221，该反应为放热反应，由于在流

2

速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，的转化率越小，故代表的温度为

HClT1

，T为。

440C3360C

【解析】．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响

A

HCl转化率的主要因素，正确；．根据分析，代表的温度为，为，正确；．对

ABT1440CT3360CBCM

应温度为，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应

360C

速率，使单位时间内HCl的转化率增加，C正确；D．N点时，HCl的平衡转化率为80%，n(HCl):n(O)1：