高中化学计算题例题.docx

[化学计算例题与练习]

一、化学计算得技巧

一般指得就就是各种基本计算技能得巧用。主要有?①关系式法,②方程或方程组法,③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法,⑦讨论法,⑧十字交叉法等。

一、关系式法

关系式法就就是根据化学方程式计算得巧用,其解题得核心思想就就是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本得比例(数量)关系。

【例题1】某种H和CＯ得混合气体,其密度为相同条件下

再通入过量O２,最后容器中固体质量增加了[]

A、３、２gB、4、4g

Ｃ、5、６ｇD、6、４ｇ

分析:此题宜根据以下关系式巧解：

固体增加得质量即为Ｈ２得质量。

固体增加得质量即为CO得质量。

所以,最后容器中国体质量增加了3、2ｇ，应选Ａ。

解析此题估算即可。解题关键就就是找出反应中量得关系。

【例题２】FeS２与硝酸反应产物有Ｆe3＋和H2SＯ4,若反应中ＦeS2和HNO３物质得量之比就就是１∶８时，则HＮO3得唯一还原产物就就是[]

A、NO2B、ＮOC、N2OD、Ｎ2O3

分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中ＦeＳ2和HNＯ３得物质得量之比就就是1∶8，由于生成了Fｅ（NＯ3)３,则ＦeS2和被还原得ＨNＯ3得物质得量之比就就是１∶5。

设N元素得变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析:

该题关键就就是找出隐含得关系。

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,就就是化学计算中最常用得方法,其解题技能也就就是最重要得计算技能。

＊【例题3】(MＣE１9９9—24)用惰性电极电解M(NO３)x得水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知Ｍ得原子量为[］

分析:方程或方程组法就就是最常用最不易出错得化学计算方法。

阴阳两极得电极反应:

阴极:4Mx++4xe=4M

阳极：４xOH－-4xｅ=2xH２O＋xO2↑

设M得原子量为y

正确答案就就是C。

【例题４】有某碱金属M及其相应氧化物得混合物共1０ｇ,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14g无水晶体。该碱金属M可能就就是[]

Ａ、锂B、钠C、钾D、铷

(锂、钠、钾、铷得原子量分别为：6、９4、2３、39、85、47)

分析：碱金属及其氧化物跟水反应得反应式关系分别就就是:2Ｍ+２H２O=2MOＨ＋Ｈ2↑Ｍ2O+H2O=2ＭOＨ此题有多种解法。

有以下特殊解法:设Ｍ得原子量为x

解得42、5＞ｘ＞１４、5

分析所给锂、钠、钾、铷得原子量,推断符合题意得正确答案就就是Ｂ、C。

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质得量、质量、气体体积之间得数量关系,就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都就就是守恒得。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍得效果。

*【例题5】某烃０、１ｍｏl，与在标准状况下为２0L得氧气(过量)充分反应后,迅速将混合气体通入足量Na2Ｏ2粉末中，在一定设备中使气体完全反应,此时粉末增重1５g。经处理后得到气体１4、4L(标准状况)。该烃能使溴水褪色,试通过计算求出该烃得分子式,并写出可能得结构简式。

此题解法颇多,运用守恒法妙解

解:设该烃得分子量为M

经分析可推断1４、4L气体均为氧气。根据质量守恒：

解得M＝70

所以该烃化学式为Ｃ5H10。因为该烃能使溴水褪色,故为烯烃。戊烯共有5种可能得结构简式:①CＨ2=CH—CH2—CH2—CＨ３

②CＨ3—CＨ=CH—CＨ2—CH3

*【例题６】酸雨就就是因为过度燃烧煤和石油,生成得硫得氧化物与氮得氧化物溶于水生成硫酸和硝酸得缘故。某次雨水得分析数据如下:

［Cl－]＝6、0×１0-6mｏl／L

[Nａ+］=3、０×1０-6mol/L

则此次雨水得ｐＨ大约为[]

A、3B、4Ｃ、5D、６

此题结合环保考查化学计算,解题关键就就是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性)解析,建立解题思维

根据电荷守恒:

pH=－lｇ［H+］=5-ｌg8≈４

此题得正确答案为B。

四、差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量得实质及其关系，列出比例式求解得方法,即为差量法。其差量可以就就是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法得实质就就是巧用化学方程