第3章第2节铝及其化合物.ppt

金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)．第31页，共48页，星期日，2025年，2月5日1．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液第32页，共48页，星期日，2025年，2月5日答案：C解析：5.4gAl即为0.2mol,200.0mL2.0mol·L－1的溶液中所含的溶质为0.4mol，在A选项中硝酸与Al反应没有H2生成．在B选项中Al和Ba(OH)2反应是2Al＋Ba(OH)2＋2H2O===Ba(AlO2)＋3H2↑，可以看出金属无剩余，是Ba(OH)2过量．在C选项中根据电子守恒，0.2mol的铝可提供电子0.6mol，而0.4mol的硫酸可提供H＋0.8mol，Al不剩余．D选项中0.4molHCl提供0.4molH＋，而0.2molAl需0.6molH＋，Al有剩余．第33页，共48页，星期日，2025年，2月5日2．有两种金属的混合物7g，与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H25.6L，则混合物不可能的组合是()A．Zn、Fe B．Fe、MgC．Mg、Zn D．Mg、Al.第34页，共48页，星期日，2025年，2月5日第3章第2节铝及其化合物第1页，共48页，星期日，2025年，2月5日全局性掌控第2页，共48页，星期日，2025年，2月5日全局性掌控本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、AlO、Al(OH)3之间的转化．预测2012年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容．-2第3页，共48页，星期日，2025年，2月5日选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”√1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用(2009·广东理基)√2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化(2009·江苏高考T5－A)×3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱(2011·北京门头沟模拟T6－B)×4.铝制容器可以盛装热的浓H2SO4(2010·重庆高考T8－A)√5.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀(2011·深圳调研)第4页，共48页，星期日，2025年，2月5日一、铝的性质1．物理性质铝是色的轻金属，熔点，硬度，有良好的导电、导热性．银白低小第5页，共48页，星期日，2025年，2月5日2．化学性质化学性质化学方程式暴露在空气中(与O2反应)燃烧(与O2反应)铝热反应(与Fe2O3和V2O5的反应)4Al＋3O2===2Al2O3第6页，共48页，星期日，2025年，2月5日化学性质化学方程式与Cl2、S的反应与盐酸的反应与NaOH溶液的反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑↑第7页，共48页，星期日，2025年，2月5日1．如何除去铁粉中的铝粉？提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥．第8页，共48页，星期日，2025年，2月5日二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示)(2)用途熔点很高，是一种较好的，还可制作各种宝石．耐火材料第9页，共48页，星期日，2025年，2月5日2．氢氧化铝(1)化学性质②受热分解：.第10页，共48页，星期日，2025年，2月5日2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？提示：①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、⑤弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等第11页，共48页，星期日，2025年，2月5日(2)制备①向铝盐溶液中加入氨水②向偏