2022年浙江省上溪中学高一化学学业水平考试专题复习10元素周期律.docxVIP

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高一化学学考复习——考点九：元素周期律

一、考查要点：原子半径、离子半径、金属性、非金属性的变化规律。

二、知识梳理

最外层电子数决定元素性质元素性质表中位置原子序数＝核电荷数原子结构

最外层电子数决定元素性质

元素性质

表中位置

原子序数＝核电荷数

原子结构

最高正价＝最外层电子数（O、F无正价）

最高正价＝最外层电子数

（O、F无正价）

周期序数＝电子层数

最低负价＝最外层电子数－8主族序数＝最外层电子数

最低负价＝最外层电子数－8

主族序数＝最外层电子数

同一周期，从左往右，原子半径减小，非金属性增强

同一周期，从左往右，原子半径减小，非金属性增强

同一主族，从上往下，原子半径增大，金属性增强（相似性）

同一主族，从上往下，原子半径增大，金属性增强（相似性）

金属与非金属交界处，可找到半导体材料和两性单质

金属与非金属交界处，可找到半导体材料和两性单质

过渡元素中可以找到性质优良的催化剂和合金材料

过渡元素中可以找到性质优良的催化剂和合金材料

三、方法导读

（1）常见注意点：

①描述位置时：主族序数用罗马数字加A表示（罗马数字：Ⅳ为4；Ⅵ为6）。

②1.金属元素比较金属性，左下角强；

2.非金属元素之间比较非金属性，右上角强。

③稀有气体陷阱：元素金属性、非金属性以及原子半径均不考虑稀有气体。

④酸性陷阱：只有最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性有关，其它酸性与非金属性无关。

⑤物理陷阱：物理性质均与元素周期律无关。

⑥O、F陷阱：O、F无正价。

⑦离子半径比较方法：1.先看电子层数，层数越多，半径越大；

2.层数相同，再看原子序数，序数越大，半径越小。

⑧离子性质比较规则：1.单质的氧化性越强，所形成的离子的还原性越弱；

2.单质的还原性越强，所形成的离子的氧化性越弱。

四、真题演练

1．（2021年7月）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强

C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸

2．（2020年7月）X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（）

A．Y的原子半径比Z的小

B．Y元素位于第二周期VA族

C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定

D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料

3.（2020年1月）图为元素周期表短周期一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

A.X的原子半径比Y的大

B.Y元素的非金属性比Z强

C.z元素位于第3周期ⅣA族

D.W的氧化物的水化物是强酸

4．（2019年6月）联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（）

A．X元素位于第2周期ⅤA族 B．Y元素的非金属性比Z强

C．Z的原子半径比X的大 D．M的氧化物的水化物是强酸

5.（2019年1月）四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径(r)：r(X)r(Z)

B.元素的非金属性：YM

C.Y元素的最高化合价为+7价

D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸

6.（2018年6月）五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

A.M的原子半径比N小

B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C.X2M的热稳定性比X2Y强

D.M和N的氧化物的水化物均为强酸

7.（2018年4月）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

A.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B.X和W可形成共价化合物XW3

C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

8.（2017年11月）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

X

Y

Q

Z

A.Y的