重难点：化学反应速率与化学平衡图像-2023年高考化学复习专练.pdfVIP

重难点03化学反应速率与化学平衡图像

知识梳理

一、化学反应速率

1、化学反应速率的意义和表示方法

意义：表示某一化学反应进行快慢程度一种物理量。

表示方法：用单位时间内某一反应物浓度减少或某生成物浓度增加来表示。

2、化学反应速率的计量特征

表达式：3=(△(:表示某一反应物或某一生成物物质量浓度绝对变化值，At表

At

示时间变化量)

1111

单位：mol•U•或mol,L,min或mol,L•h

说明：

①化学反应速率无正负之分；

②化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率；

③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标明物质；

④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们速率比等于方程式中

系数比。

即：对于反应aA+bB三，cC+dD来说，u(A)：v(B)：v(C)：u(D)=a：b：c：d

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【注意】这里速率均是指同一方向，要么是正反应方向，要么是逆反应方向。

3、化学反应速率的影响因素

内因：反应物本身性质一起最主要作用(如：F2非常活泼，与2在阴冷环境下相遇

会发生爆炸，而12与2在500℃条件下才能反应，而且是可逆反应)

外因：外界因素(包括浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等)

(1)浓度对化学反应速率的影响

规律：在其他条件不变情况下，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；减小反

应物浓度，可以减慢化学反应速率。

质：改变反应物浓度，实际上就是改变单位体积内活化分子数。具体来说，增大

反应物浓度，必然提高了单位体积内活化分子数，故加快化学反应速率；减小反应物浓

度，必然减少了单位体积内活化分子数，故减慢化学反应速率。

注意事项：此规律只适用于浓度可以改变物质(气体或溶液)所参与反应，对于固体

或纯液体来说，它们浓度是常数，改变它们量质（量、物质量等）均不会影响化学反应

速率。

—

如：Cs（）+HOg（）COg（）+Hg（）,若增加焦炭量，化学反应速率不发生改变。

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⑵压强对化学反应速率的影响

条件：压强对固体或液体浓度改变几乎无影响，所以此规律只适用于有气体参与反

应。

规律：对于有气体参与化学反应，在其他条件不变情况下，增大压强，化学反应速

率加快；减小压强，化学反应速率减慢。

质：对于气体来说，在其他条件不变情况下，增大压强，气体体积减小相（当于压

缩容器），即增大了气体浓度，所以，增大压强可以加快化学反应速率；减小压强，气体体

积增大相（当于增大容器），即减小了气体浓度，所以，减小压强可以减慢化学反应速率。

3（）温度对化学反应速率的影响

规律：在其他条件一定情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以

减慢化学反应速率。

验测得，温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2〜4倍。

质：当升高反应体系温度时，