氯气的实验室制法氯离子的检验（基础过关A练）-2023学年高一化学.pdfVIP

二二……二:二第二章海水中的重要元素——钠和氯

z练基础过关：

=第二节氯及其化合物

课时2氯气的实验室制法氯离子的检验

本课学习目标

1.掌握氯气的实验室制法。

2.了解氯离子的检验方法。

难点：氯离子的检验

膘前预习学|

氯气的实验室制法

1.反应原理：MnCh+4HC1(浓)=^=MnCh+ChT+2H?0

离子方程式：MnO?+4H++2c「=^=Mn2++CbT+2H20

2.药品：二氧化铳、浓盐酸

3.制备装置类型：固体+液体气体

4.仪器和装置:

分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶

5.除杂：饱和食盐水；干燥：浓硫酸

6.收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法

7.尾气处理：玻璃管通入氢氧化钠溶液中;

不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。

8.注意事项：

①应使用分液漏斗；

②烧瓶下应垫石棉网；

③应用酒精灯加热；

④应用浓盐酸；

⑤多余C12应通入氢氧化钠溶液中；

⑥MnCh在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高铳酸时不可用盐酸酸化；

⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnCh过量，盐酸也不会反应完全。

9.其它实验室制氯气的反应原理

①16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnCb+8H2。+5CbT;

②6HC1(浓)+KCK)3=KC1+3H2O+3CLT;

③4HC1+Ca(C10)2=CaC12+2H2O+2cLT。

二.C「的检验

实验29

向三支试管中分别加入23l稀盐酸、NaCl、Na2cO3溶液，然后各滴入几滴AgNCh溶液，观察现象，再

分别加入少量稀硝酸，观察现象。

试剂滴入AgNO3溶液的现象及反应原理滴入稀硝酸的现象及反应原理

稀盐酸白色沉淀Ag++CC=AgCH沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸

NaCl溶液白色沉淀Ag++cr=Agci;沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸

沉淀溶解，有

Na2c。3溶液白色沉淀2Ag++CO32-=AgCO3lAg2c。3+2H+=2Ag++H0+CO2T

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气体生成

根据上述实验现象，检验C「要排除CCV一等离子的干扰，应该先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，

使其酸化，再加AgNCh溶液，如产生白色沉淀，可判断溶液中含有

当堂练习达标

知识点一氯气的实验室制法

1.若在实验室收集氯气，正确的装置是

【答案】D

【解析】A.氯气可溶于水，不能用排水法收集，A错误；

B.氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，但氯气有毒，B没有进行尾气处理，B错误；

C.氯气密度比空气大，应该用向上排气法收集并进行尾气处理，C错误；

D.氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，又因为氯气有剧毒，不能让氯气扩散到空气中，可用双

孔胶塞密封，并把出管末端插入碱液，D正确；

故选D。

2.实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长